8．（1）將Na2O2逐漸投人到AlCl3溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是CD；
（2）將Na2O2投入FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是BC．
A．生成白色沉淀
B．生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產(chǎn)生
D．先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解．

分析 （1）Na2O2投入到AlCl3溶液中，Na2O2和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解；
（2）Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，最終生成Fe（OH）3紅褐色沉淀．

解答 解：（1）將Na2O2投入AlCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氫氧化鈉與氯化鋁發(fā)生AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量，可氫氧化鋁反應(yīng)而使沉淀溶解，反應(yīng)的方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：CD；
（2）將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2OH-+Fe2+═Fe（OH）2↓，由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，最終生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，有紅褐色沉淀生成，
故答案為：BC．

點(diǎn)評 本題考查Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，注意向溶液中加入Na2O2時，Na2O2先和水反應(yīng)，然后再發(fā)生與其它物質(zhì)的反應(yīng)，注意Na2O2的量與AlCl3間的反應(yīng)關(guān)系以及過氧化鈉的強(qiáng)氧化性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++5OH-═AlO+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
B．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O
C．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、NO3-、CO32-B．Na+、Fe3+、I-、SO42-
C．K+、Cu2+、SO42-、OH-D．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（　　）
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是  （　�。�
A．常溫下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：n（OH-）+0.1mol＞n（CH3COOH）+n（H+）+n（Na+）
C．向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體，有白色固體析出，說明AgCl比AgBr更難溶
D．10mL0.1mol•L-1H2SO4與10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液充分混合，若混合后的體積為20mL，則溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有氯化鈉雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．堿式滴定管尖嘴部分的氣泡沒全部趕跑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力大小
B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
C．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
D．約含6.02×1023個Na+的Na2O2投入水中配成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A是第三周期n主族元素，則A的原子序數(shù)為10+n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟
（1）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)還原性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：5（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）
（2）某溫度下，SO2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol，開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=K=$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）×{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$=3.33（寫出表達(dá)式并計算）
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196KJ/mol反應(yīng)的圖象中，錯誤的是C

（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是ACE（填字母）
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設(shè)想以如圖裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+檢驗(yàn)SO42-的具體操作為取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO42-．

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