19．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、NO3-、CO32-B．Na+、Fe3+、I-、SO42-
C．K+、Cu2+、SO42-、OH-D．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

分析 A．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)；
B．鐵離子能夠氧化碘離子；
C．銅離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+、OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化銅，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．
（1）合金是生活中常見(jiàn)的材料．某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬為Al（填元素符號(hào)）．
（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O（或Fe2O3）（填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)（或吸氧）腐蝕的結(jié)果．防止金屬腐蝕的措施有刷漆、鍍層等（寫出一條即可）．
（3）玻璃是一種常見(jiàn)的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（HCO3）2溶液加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．FeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃和101kp的條件下，4.9L甲烷完全燃燒生成的水的分子數(shù)為0.4NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫   b．加入催化劑    c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓    e．加入惰性氣體加壓     f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
平
衡
時(shí)
數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化akJbkJckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說(shuō)法正確的是D．
A.2c1＞c3 B．a(chǎn)+b＜90.8      C.2p2＜p3 D． α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）將Na2O2逐漸投人到AlCl3溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是CD；
（2）將Na2O2投入FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是BC．
A．生成白色沉淀
B．生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產(chǎn)生
D．先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．制取無(wú)水乙醇時(shí)，下列物質(zhì)中，哪個(gè)最適宜用于除去乙醇中微量的水（　�。�
A．無(wú)水氯化鈣B．無(wú)水硫酸鎂C．金屬鈉D．金屬鎂

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