【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表,下列說(shuō)法正確的是(  )

t/s

0

5

10

20

30

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為80%
C.相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度小于0.2 molL﹣1
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A ,0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

【答案】D
【解析】A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)= = =0.015 molL﹣1s﹣1,故A不符合題意;

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,20s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),根據(jù)方程式知△n(A)=△n(B)=(1.0﹣0.80)mol=0.20mol,轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=20%,故B不符合題意;

C.充入1.0mol A和1.0mol B,平衡時(shí)n(A)=n(B)=0.80mol,生成n(C)=△n(A)=0.20mol,則c(A)=c(B)= =0.40mol/L,c(C)= =0.10mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K= =0.625,

若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,設(shè)剩余C的物質(zhì)的量為xmol,

A(g)+

B(g)

C(g)

起始(mol)

0

0

2.0

轉(zhuǎn)化(mol)

2.0-x

2.0-x

2.0-x

平衡(mol)

2.0-x

2.0-x

x

平衡時(shí)c(A)=c(B)= mol/L、c(C)= mol/L,

溫度相同化學(xué)平衡常數(shù)相同,所以 =0.625,

x=1.6,

所以達(dá)到平衡時(shí)C的濃度= =0.8mol/L,故C不符合題意;

D.溫度相同,平衡常數(shù)不變,該溫度下平衡常數(shù)K= = =0.625,起始時(shí)向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,此時(shí)濃度商Qc= =50>K,故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆),故D符合題意,

故答案為:D.
A.根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率;
B.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算B的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量,然后計(jì)算其的轉(zhuǎn)化率;
C.根據(jù)三段式計(jì)算即可;
D.根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)的方向.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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③再將所得混合溶液用稀硫酸酸化,得到濃度較高的溴水,配平該反應(yīng)的離子方程式。

____Br +____ BrO3 +____H + →____ Br2 +____H2O

(3)碘主要從海帶中提取,某課外興趣小組的同學(xué)用海帶為原料制得少量碘水之后,欲用CCl4從碘水中萃取碘,請(qǐng)簡(jiǎn)述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是:___________

(4)同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,PH大小順序?yàn)?/span>________ 。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液,溶液中c(CO32-)_______(填變大或變小),請(qǐng)用平衡理論解釋發(fā)生這種變化的原因____________________________。

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