【題目】(1)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池,負(fù)極是_____(“Cu”“Fe”);若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池,正極發(fā)生_____反應(yīng)(氧化或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中,一段時(shí)間后,取出洗凈、干燥、稱量,二者質(zhì)量差為12.9g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是____mol。

(2)空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。

(3)一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,x_____。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度____0.8mol/L(大于,小于或等于”)。若已知達(dá)平衡時(shí),該容器內(nèi)混合氣休總壓強(qiáng)為p,混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為________。

【答案】 Cu 還原 0.2 17:24 2 小于

【解析】1FeCu和濃硝酸構(gòu)成原電池,Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化,而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),Cu失去電子作負(fù)極;若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池,鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),所以銀作正極,鋅作負(fù)極;質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中,鋅作負(fù)極失去電子,銅作正極,以此來解答;

2)燃料電池中燃料在負(fù)極通入,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),據(jù)此解答。

3)利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值;根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減少,反應(yīng)速率減慢,據(jù)此判斷;相同條件下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,據(jù)此計(jì)算平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量,利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量,再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算。

1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池,常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化,而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),Cu失去電子作負(fù)極,被氧化,正極上正5價(jià)的氮得到電子被還原生成二氧化氮,發(fā)生還原反應(yīng);若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池,鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),所以銀作正極,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng);質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中,鋅作負(fù)極失去電子,銅作正極,銅離子得到電子,1molZn2mol電子,1mol銅離子得2mol電子,設(shè)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為xmol,則:x/2 mol×65g/mol+x/2 mol×64g/mol=12.9g,解得x=0.2;

2)肼-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池中燃料肼在負(fù)極通入,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。氧化產(chǎn)物為大氣主要成分,即為氮?dú),電極反應(yīng)式為N2H44e+4OHN2+4H2O,1mol肼即32g肼失去4mol電子;氨氣-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)中負(fù)極是氨氣失去電子,電極反應(yīng)式為2NH36e+6OHN2+6H2O,2mol氨氣即34g氨氣失去6mol電子,所以二者的電流效率之比為

3)反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3mol-1.8mol=1.2mol,濃度是0.6mol/L,根據(jù)濃度變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,后1min的平均速率小于前1min的平均速率,前1min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L,則后1min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L,故平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L;若已知達(dá)平衡時(shí),該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p,混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0,故平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量為(3mol+1mol)×p/p0=4p/p0mol,故平衡后混合氣體物質(zhì)的量減少量為(4-4p/p0mol,則根據(jù)方程式可知

3A(g)+B(g)2C(g) 物質(zhì)的量減少△n

3 2

nA) (4-4p/p0mol

nA)=(6-6p/p0mol

因此A的轉(zhuǎn)化率=(6-6p/p0mol/3mol×100%=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意回答下列問題:
某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定中和熱做了三次實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 , 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 , 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL,并記錄如表原始數(shù)據(jù).

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2﹣t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

2

25.1

25.1

25.1

28.4

3.3

3

25.1

25.1

25.1

28.5

3.4


(1)已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 , 中和后混合液的比熱容c=4.18×10﹣3kJg﹣1﹣1 , 則該反應(yīng)的中和熱為△H=
(2)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是
(3)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟,若無此操作步驟,則測(cè)得的中和熱(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Rn+離子核外有m個(gè)電子,則原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(

A.m + nB.mC.nD.m-n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表,下列說法正確的是( 。

t/s

0

5

10

20

30

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為80%
C.相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度小于0.2 molL﹣1
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A ,0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組欲測(cè)定市場(chǎng)上某H2O2消毒液質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)進(jìn)行如下操作
己知:2MnO4+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①:取10.00mLH2O2溶液(密度為1.00gmL﹣1)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化;
操作②:用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定;
操作③:用同樣方法滴定,4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL.請(qǐng)回答下列問題:
(1)滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是(填序號(hào)).
A.50mL酸式滴定管
B.50mL堿式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL堿式滴定管
(2)是否需要選用指示劑(填“是”或“否”)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
(3)分析數(shù)據(jù),計(jì)算該H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】華為發(fā)布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折疊手機(jī)。塑料屬于

A.天然材料B.合成材料C.金屬材料D.無機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對(duì)于治理大氣污染其有重大意義,某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對(duì)其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn):

已知:在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

(1)“氣體1“的電子式為_________。

(2)生成沉淀1”的離子方程式為________

(3)“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。

(4)“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號(hào))。

(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機(jī)動(dòng)車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚(yáng)塵

建筑粉塵

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化).限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(0.20mol/H2

V(蒸餾水)/mL

V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL

T/℃

2.0

0

4.0

50

2.0

0

4.0

25

1.0

a

4.0

25


(1)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表 格中“乙”應(yīng)填寫
(2)【測(cè)定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知:M(H2C2O4)=90g/mol
①稱取 1.260g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00mL 水溶液為待測(cè)液.
②取 25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000molL﹣1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;
請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖1,最合理的是(選填 a、b).

(4)由圖2可知消耗 KMnO4溶液體積為mL;
(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視;
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= . 以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果(偏大、偏小或沒有影響).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是

A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③

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同步練習(xí)冊(cè)答案