8．由于水電離吸熱（填“吸熱”或“放熱”），因此升溫水的電離平衡向正向移動，c（H+）增大、c（OH-）增大，pH=7，但由于c（H+）等于（大于、小于或等于）c（OH-），故溶液顯中性．如100℃純水中，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，KW=10-12．

分析 常溫下水存在電離平衡，H2O?H++OH?，水的電離是吸熱過程，若升高溫度，促進電離，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，以此解答該題．

解答 解：水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，c（H+）、c（OH-） 增大，但由于c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，pH=7．
故答案為：吸熱；正向；增大；增大；=7；等于；中．

點評 本題考查水的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握水的電離為吸熱過程的特點，把握外界條件下對平衡移動的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{3}}$（用K1、K3表示）．
（2）反應Ⅲ自發(fā)進行條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2，僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關系，如表所示．
溫度（℃）500T
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率60%40%
①T高于500℃（填“高于”或“低于”）．
②溫度為500℃時，該反應10min時達到平衡：
a．用H2表示該反應的速率為0.135mol•L-1•min-1；
b．該溫度下，反應I的平衡常數(shù)K=200L2/mol2．
（4）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖所示．
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是BD（選填編號）．
A．升高溫度      B．縮小容器體積     C．分離出甲醇     D．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．己知反應：2Al（l） $\stackrel{催化劑}{?}$B（l）△H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a代表20℃下A的Y-t曲線
B．反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等
C．0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量
D．反應都達到平衡后，正反應速率a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室某濃硫酸的試劑瓶上的標簽如右圖所示，根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）某同學欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol•L-1的稀硫酸，首先選擇量程為1000mL的容量瓶，然后經(jīng)理論計算需要量取16.3mL上述濃硫酸（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．
（3）下列各項實驗操作或判斷正確的是D（填寫字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO4•5H2O 1.6g
B．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C．用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進行配制
E．將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有CDE（填序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來配制
B．燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．定容時，仰視刻度線
D．搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補加水至刻度線
E．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，請寫出乙醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360KJ/mol．乙醇的燃燒熱為1360KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學方程式中m+n＜e+f
B．達平衡后，若升溫，平衡左移
C．達平衡后，加入催化劑則C%增大
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．已知CO2溶于海水主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，請按要求回答：
（1）CO2溶于水轉(zhuǎn)化為HCO3-的方程式為：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+，對于此過程能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BD

A．混合體系中的碳總量保持不變     B．混合液的pH保持不變
C．HCO3-與H2CO3的濃度相等        D．HCO3-的百分含量保持不變
（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如圖2），該裝置中干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳進入被氫氧化鈉溶液吸收．
②滴定．若Z mL海水中的無機碳恰好使NaOH吸收液完全轉(zhuǎn)化為200mL的NaHCO3溶液，再用ymol/L的標準鹽酸溶液滴定，有關數(shù)據(jù)記錄如表：
測定序號NaHCO3溶液的體積/mL鹽酸標準液滴定管中的讀數(shù)/mL
滴定前滴定后
120.001.5021.52
220.001.8025.62
320.000.2020.18
根據(jù)相關數(shù)據(jù)，計算海水中溶解的無機碳的濃度$\frac{200y}{Z}$mol/L
（4）利用如圖3所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量，結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為，2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為280mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是A（填選項字母）．
A．Cu      B．CuO         C．Cu（OH）2          D．Cu2（0H）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA
B．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
C．室溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
D．ag某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標況下的體積為$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$L

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