【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性

B.楊萬(wàn)里《戲筆》中寫(xiě)道“野菊荒苔各鑄錢(qián)，金黃銅綠兩爭(zhēng)妍”，銅綠的主要成分為堿式碳酸銅， Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽

C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先不冒氣泡，后冒氣泡

D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

【答案】D

【解析】

A、維生素C又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，故A正確；

B、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，化學(xué)式是 Cu2(OH)2CO3，屬于堿式鹽，故B正確；

C、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先發(fā)生H++CO32-=HCO3-，后發(fā)生H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以先不冒氣泡，后冒氣泡，故C正確；

D、鐘乳石的形成與CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑有關(guān)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②c點(diǎn)溶液中個(gè)離子溶度由大到小的順序_______________________________

③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組設(shè)計(jì)如下所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。

已知：①NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2===2NaNO2。

②NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3－

③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)

I．關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO。

(1)反應(yīng)開(kāi)始前，打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間N2，其目的是______________________。

(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是______________________。

(3)裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。裝置H中收集的氣體為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．關(guān)閉K2，打開(kāi)K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。

(4)裝置G的作用是______________________。

(5)若省略裝置C，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有___________(填化學(xué)式)。

(6)測(cè)定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，為測(cè)定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱(chēng)取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗bmL酸性KMnO4溶液。

①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②滴定過(guò)程中酸性KMnO4溶液的作用是___________。

③樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________用含有a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示的兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。

(1)圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B、C的名稱(chēng)分別是___、___、____。加熱A時(shí)要加墊石棉網(wǎng)，目的是______。

(2)圖Ⅰ中冷卻水的流向___(填“正確”或“不正確”)，理由是______。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量_______，其作用是______。如果忘記加入，應(yīng)_____。

(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是____；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是

A. 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 該電池工作時(shí)，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 電池工作時(shí)，OH－向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 0.1 molKI與0.1 molFeC13在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鎂條在氮?dú)庵型耆紵�，生�?/span>50g氮化鎂時(shí)，有1.5NA共用電子對(duì)被破壞

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 從a點(diǎn)開(kāi)始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

D. pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，Mg（液）層的質(zhì)量減小

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg

C. 該電池充電時(shí)，Mg-Sb（液）層發(fā)生還原反應(yīng)

D. 該電池充電時(shí)，Cl-向中下層界面處移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)神，其中的臭氧（O3）和氧氣（O2）是氧元素的兩種單質(zhì)。

（1）含有相同氧原子數(shù)的臭氧和氧氣的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）同溫同壓時(shí)，相等質(zhì)量的臭氧和氧氣的密度之比為________，所占有的體積之比為__________，所含有的原子個(gè)數(shù)之比為_________。

（3）已知反應(yīng)：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L臭氧完全反應(yīng)，生成的KOH的質(zhì)量為_____克。

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