【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。
(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A、B、C的名稱分別是___、___、____。加熱A時要加墊石棉網(wǎng),目的是______。
(2)圖Ⅰ中冷卻水的流向___(填“正確”或“不正確”),理由是______。
(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量_______,其作用是______。如果忘記加入,應_____。
(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是____;燒杯中還應盛有的物質(zhì)是_____。
【答案】蒸餾燒瓶 (直形)冷凝管 錐形瓶 使蒸餾燒瓶受熱均勻 不正確 冷凝效果不好,應下進上出 沸石或碎瓷片 防止液體暴沸 立即停止加熱,冷卻后補加 冷凝水蒸氣 冰水
【解析】
(1)根據(jù)儀器構造與用途分析作答;
(2)蒸餾使,冷卻水“下進上出”;
(3)蒸餾燒瓶做蒸餾操作時需要加入沸石或碎瓷片;
(4)從冷凝角度考慮分析。
(1)儀器A、B、C的名稱分別是:A蒸餾燒瓶、B(直形)冷凝管、C錐形瓶;
加熱A時要加墊石棉網(wǎng)主要是為了使蒸餾燒瓶受熱均勻,故答案為:蒸餾燒瓶;(直形)冷凝管;錐形瓶;使蒸餾燒瓶受熱均勻;
(2)為達到冷凝效果,冷凝水的的進出口方向應為“下進上出”圖中操作不正確,這樣冷凝效果不好,故答案為:不正確;冷凝效果不好,應下進上出;
(3)實驗時A中除加入一定量的自來水外,還需加入少量沸石或碎瓷片,沸石或碎瓷片中的空隙作為沸騰中心,其作用是防止液體暴沸;若忘記加入,則應立即停止加熱,冷卻后補加,
故答案為:沸石或碎瓷片;防止液體暴沸;立即停止加熱,冷卻后補加;
(4)該裝置中使用的玻璃導管較長。長玻璃導管相當于冷凝器,其作用是冷凝水蒸氣;燒杯中還應盛有的物質(zhì)是冰水,故答案為:冷凝水蒸氣;冰水。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4 molA和2molB進行如下反應:
3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應2 min后達到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是( )
A. 前2min,D的平均反應速率為0.2mol/(L·min)
B. 此時,B的平衡轉化率是40%
C. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉化率增大
D. 增大該體系的壓強,平衡不移動
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【題目】輪烷的某種合成原料由C、H、O三種元親組成,其球棍模型如圖所示。
下列說法正確的是
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應
C. 該化合物能發(fā)生水解反應,不能發(fā)生加聚反應
D. 該化合物的鏈狀同分異構體中,能與 NaHCO3反應放出CO2的只有3種(不考慮立體異構)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是
A. 銅電極應與X相連接
B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動
C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時,則鐵電極增重16 g
D. M電極反應式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 標準狀況下,22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C. 18 g H2O的物質(zhì)的量是1mol
D. 標況下,1 mol SO2的體積是22.4 L
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除含有NaCl外,還含有以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下:
(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌,目的是__________。
(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的和,需要加入的試劑依次是________(填化學式)。
(3)第⑥步操作中發(fā)生反應的化學方程式為________。
(4)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能是KOH溶液,理由是_____________。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性
B.楊萬里《戲筆》中寫道“野菊荒苔各鑄錢,金黃銅綠兩爭妍”,銅綠的主要成分為堿式碳酸銅, Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽
C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,先不冒氣泡,后冒氣泡
D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應有關
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B.46g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA
C.20g NaOH固體溶于1L 水可制得0.5mol/L的NaOH溶液
D.同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
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【題目】工業(yè)上利用如下反應制取P4:2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO
回答下列問題:
(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。
(2)Si、P、S元素第一電離能大小關系為___。
(3)P4中P原子的雜化方式是___ ,P4的空間結構為___ ,鍵角∠PPP=___。
(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學式)。
(5)晶體硅與金剛石結構相似,下圖為晶體硅的晶胞結構。已知硅原子的半徑為r nm,晶體硅的密度是___g/cm3。
(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結構單元,如圖a所示,可簡化為圖b。
硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負離子,如圖c和圖d,圖c的化學式____________。在無限長鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。
硅、氧原子除可形成長鏈外,也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結構。在立體網(wǎng)狀結構中,硅、氧原子數(shù)之比為____。
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