Question

19．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0.4mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．新制氯水中加入固體NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，根據(jù)電荷守恒判斷：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-）；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子的電離；
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液顯堿性；
D.0.4mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合得到等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷．

解答 解：A．加入少量固體過氧化鈉，反應(yīng)后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），故A錯誤；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子的電離，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液顯堿性c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．混合得到等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），代入計算2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小、鹽類水解、酸堿反應(yīng)后溶液的酸堿性，主要是電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒等知識的理解應(yīng)用，題目難度中等．