【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于治金、染料 、皮革 、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是

A.2L0.5mol/L Na2SO4 溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA

B.1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C.生成 0.25mol還原產(chǎn)物時轉移電子數(shù)為2NA

D.通常狀況下11.2LCO2中含有的共價鍵數(shù)目為 2NA

【答案】C

【解析】

A．溶劑水分子中也含有氧原子，故無法準確計算2L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目，A選項錯誤；

B．Na2S溶液中S2-水解：S2-+H2OHS-+OH-，導致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于0.1NA，B選項錯誤；

C．由方程式可知反應的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成0.25mol硫化鈉時轉移電子數(shù)為0.25mol×[6-(-2)]=2mol，個數(shù)為2NA，C選項正確；

D．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2的物質的量小于0.5 mol，所含有的共價鍵數(shù)目小于2NA，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（　�。�

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率

C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。

Ⅰ．亞氯酸鈉的制備

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有__________________（答出一條即可）。母液中溶質的主要成分是___________(填化學式)。

（2）每有1mol SO2參加反應，理論上可生成ClO2的物質的量為________mol。

（3） “反應2”的化學方程式為_____________________________________。

（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是____________________。

（5）“反應2”中使用H2O2而不用其他物質的原因是____________________。

Ⅱ．亞氯酸鈉的應用

（6）用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應外，還可以起到的作用是____________。

（7）實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應制備ClO2氣體。寫出上述反應的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數(shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數(shù)的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是(　　)

A. 加入1 mol氦氣

B. 加入1 mol B

C. 增大壓強

D. 升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應回答問題：

A．

B．

C．

D．

（1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號，下同）_________,H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填序號，下同）_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是________。

（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是________

（3）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①寫出上述反應的離子方程式并配平_______________________________________

②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為_______mol。

（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），發(fā)生以下反應：，試指出生成物A的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎。

(1)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D.準確稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質

(2)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是_______ (填編號)，讀數(shù)為_____mL。

(3)實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列問題：

①配制中應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、還有___________，應量取________mL 98%的濃硫酸。

②對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于0.1mol/L有_____(填序號)

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應自發(fā)性的說法正確的是

A. △H＜0、△S＞0的反應，有利于自發(fā)進行

B. 化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

C. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

D. 自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行，現(xiàn)象明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（—CD3）中含有的電子數(shù)為NA

B.0. lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0. 3 NA

C.常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

D.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E五種物質都含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質。請回答下列問題。

（1）固體A的名稱為_______________，其常見用途：_______________________________________。（僅舉一例即可）

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①A→C_____________________________________________________________；

②A→D_____________________________________________________________；

③B→A_____________________________________________________________；

④B→C_____________________________________________________________。

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