Question

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 濃氨水中滴加FeCl₃飽和溶液可制得Fe（OH）₃膠體
• B． 常溫下，將稀CH₃COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H⁺）•n（OH^-）不變
• C． 標準狀況下，5.6L由CH₄與C₂H₄組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為6.02×10²³
• D． 一定條件下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3KJ，則其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6KJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．濃氨水中滴加FeCl₃飽和溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B．稀CH₃COONa溶液加水稀釋后，促進水解，Kw不變，但體積增大；
C．n（混合氣體）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，CH₄與C₂H₄均含4個H；
D．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化．

解答 解：A．濃氨水中滴加FeCl₃飽和溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀，應(yīng)在沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備膠體，故A錯誤；
B．稀CH₃COONa溶液加水稀釋后，促進水解，Kw不變，但體積增大，則溶液中n（H⁺）•n（OH^-）增大，故B錯誤；
C．n（混合氣體）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，CH₄與C₂H₄均含4個H，則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為0.25mol×4×6.02×10²³=6.02×10²³，故C正確；
D．合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3KJ，則1molN₂和3molH₂完全反應(yīng)生成NH₃（g），放熱大于38.6KJ，則熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6KJ•mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及水解、熱化學方程式、化學平衡及物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握膠體的制備、Kw的影響因素、可逆反應(yīng)的特點及反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．