15．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素位于周期表中（　　）
A．第四周期第ⅢA族B．第四周期第ⅦA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅣB族

分析 某元素的核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，核外電子排布為2、8、4，以此可確定元素在周期表中的位置．

解答 解：因某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，所以原子有三個(gè)電子層，每一層上的電子數(shù)分別為：2、8、4，原子序數(shù)為14，硅元素，位于周期表第三周期第ⅣA族．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的核外電子排布規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，根據(jù)核外電子排布規(guī)律結(jié)合題意確定核外電子數(shù)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．高分子化合物G是作為鋰電池中Li+遷移的介質(zhì)，合成G的流程如圖．已知：


（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）D→E反應(yīng)方程式是．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2CH2COOH．
（7）下列說(shuō)法正確的是bc（填字母）．
a．E有順?lè)串悩?gòu)體                        b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)
c．苯酚與 C反應(yīng)能形成高分子化合物       d．含有-OH和-COOH的D的同分異構(gòu)體有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
B．Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過(guò)消去反應(yīng)由Y得到W
C．實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過(guò)濾后再蒸餾的方法
D．向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀．
實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成．
（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開(kāi)如下探究：
①甲同學(xué)推測(cè)灰綠色物質(zhì)為Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有Fe（OH）3，方案是取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe（OH）3．
②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe（OH）2在大量SO42-存在的情況下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一種氧基堿式復(fù)鹽）．并設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè)：向試管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往試管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立．
③乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe（OH）2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推測(cè)所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
試管中10mL
NaOH溶液		滴加
FeSO4溶液		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)26mol/L
NaOH溶液		0.2mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/TD>
實(shí)驗(yàn)36mol/L
NaOH溶液		0.1mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀
該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯，能說(shuō)明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是實(shí)驗(yàn)2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?yàn)3中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）．丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是向?qū)嶒?yàn)2（或?qū)嶒?yàn)3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過(guò)量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色，證明該假設(shè)成立．
（3）丙同學(xué)探究溫度對(duì)氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因?yàn)镕e2+在加熱時(shí)易發(fā)生水解，生成Fe（OH）2，因此顏色變白，同時(shí)沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)絮狀白色沉淀．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過(guò)量）、硫酸亞鐵濃度小（或氫氧化鈉濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為6.02×1023
D．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是驗(yàn)證CO氣體還原性實(shí)驗(yàn)的裝置圖：
已知A中裝有塊狀碳酸鈣和稀鹽酸，F(xiàn)中裝有澄清的石灰水，請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)裝置圖填寫(xiě)下列空白：
（1）圖中各裝置中的試劑分別為Bc、Ca、Di、Ej （從下列試劑中選擇最佳試劑，填序號(hào)）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性方面說(shuō)明選擇C中試劑的理由：避免H2O蒸汽與C反應(yīng)生成H2，對(duì)CO的還原性驗(yàn)證產(chǎn)生干擾．
a、濃硫酸    b、稀硫酸      c、飽和NaHCO3溶液     d、NaOH溶液
e、蒸餾水    f、飽和食鹽水   g、稀鹽酸               h、濃鹽酸
i、碳粉      j、氧化銅       k、堿石灰
（2）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，在給D、E中的反應(yīng)管加熱之前的一步實(shí)驗(yàn)操作是打開(kāi)A中的活塞產(chǎn)生CO2排除裝置中的空氣．
（3）寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．
（4）證明CO有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E反應(yīng)管內(nèi)黑色固體變?yōu)榧t色．
（5）實(shí)驗(yàn)中的尾氣如何處理點(diǎn)燃（或者用氣球收集）．
（6）如果要通過(guò)F中的現(xiàn)象來(lái)證明CO的還原性，則該實(shí)驗(yàn)裝置圖中D和E之間缺少的一個(gè)重要裝置，是裝有k（從（1）題所給的試劑中選擇，填序號(hào)）的U形管（填儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．回答下列問(wèn)題：
（1）如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm-3 ） 配制2.4mol•L-1的稀硫酸250mL．計(jì)算所需濃硫酸的體積為33.3mL，在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用50mL量筒
量取濃硫酸．
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是DEACBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A．
A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．用量筒量取25.00mL蒸餾水B．用分液漏斗分離乙醇和水
C．用燒杯溶解FeCl3試樣D．用托盤(pán)天平稱量NaCl固體5.80g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān) 系是（　　）
A．[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]B．[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]D．[M+]＞[H+]=[A-]＞[OH-]

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