將0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是

( 。

 

A.

c(HCN)<c(CN

B.

c(Na+)<(CN

 

C.

c(HCN)﹣c(CN)=c(OH

D.

c(HCN)+c(CN)=0.1mol•L﹣1

 


考點(diǎn):

酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.

專題:

電離平衡與溶液的pH專題.

分析:

將0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(HCN)=0.05 mol•L﹣1,c(NaCN)=0.05 mol•L﹣1,由于混合后溶液呈堿性,說(shuō)明NaCN水解程度大于HCN的電離程度,結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題.

解答:

解:將0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合后,由于混合后溶液呈堿性,說(shuō)明NaCN水解程度大于HCN的電離程度,

A.NaCN水解程度大于HCN的電離程度,則c(HCN)>c(CN),故A錯(cuò)誤;

B.由上述分析知c(CN)<0.05 mol•L﹣1,而c(Na+)=0.05 mol•L﹣1,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)物料守恒可知c(HCN)+c(CN)=2c(Na+),又據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CN)+c(OH),則2c(H+)+c(HCN)+c(CN)=2c(CN)+2c(OH),則有c(HCN)﹣c(CN)=2c(OH)﹣2c(H+),故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)C、N元素守恒可知c(HCN)+c(CN)=0.1 mol•L﹣1,故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng):

本題考查酸堿混合的定性判斷,為高考常見(jiàn)題型,綜合考查學(xué)生的分析能力,題目難度中等,注意溶液電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用.

  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


室溫下,某溶液中由水電離出的c(OH)=10﹣5 mol•L﹣1,則其溶質(zhì)可能是( 。

 

A.

CH3COOH

B.

H2SO4

C.

NaOH

D.

Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖所示,甲池的總反應(yīng)式O2+N2H42H2O+N2。有關(guān)該裝置工作時(shí),說(shuō)法正確的是

A.甲池中,負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e4H++N2

B.甲池溶液pH保持不變,乙池溶液pH減小

C.甲池中消耗2.24LO2,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

D.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S,反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原

B.氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是Cu2+

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol

D.反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol,則原Fe3+的總物質(zhì)的量為(yx)mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 黃鐵礦(主要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見(jiàn)礦物資源。

(1)Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如圖-1所示:

①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。

②d反應(yīng)的離子方程式為                      。

(2)用細(xì)菌冶銅時(shí),當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率,其原理如圖-2。

①冶煉過(guò)程中,正極周圍溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為                          

(3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在,用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)(見(jiàn)表),其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖-3。

相關(guān)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)K

FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)

ΔH1

K1

1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

ΔH2

K2

FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

ΔH3

K3

①上述反應(yīng)中,ΔH1       0(填“>”或“<”)。

②提高硫的脫除率可采取的措施有       (舉1例)。

③1000K時(shí),平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


以下有關(guān)溶液(均在常溫下)的結(jié)論正確的是(  )

 

A.

pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH=3

 

B.

0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

 

C.

pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

 

D.

等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后:c(CH3COO)=c(K+

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在25℃時(shí)將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是(  )

 

A.

c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

B.

c(H+)=c(CH3COO)+c(OH

 

C.

c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+

D.

c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:

(1)若a=5,則A為  酸,B為  酸(填“強(qiáng)”、或“弱”),若再稀釋100倍,則A的pH  7(填“<”、“>”或“=”).

(2)若A、B都是弱酸,則a的范圍是 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下,可生成苯的同系物.

如在催化劑作用下,苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是( 。

 

A.

CH3CH3和Cl2

B.

CH2=CH2和Cl2

C.

CH2=CH2和HCl

D.

CH≡CH和Cl2

 

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