A. | 0.2 mol•L-l•s-l | B. | 0.4 mol•L-l•s-l | C. | 0.6 mol•L-l•s-l | D. | 0.8 mol•L-l•s-l |
分析 1s后測(cè)得c(Y)=0.6mol•I-1,則轉(zhuǎn)化的Y為1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L,結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算.
解答 解:1s后測(cè)得c(Y)=0.6mol•I-1,則轉(zhuǎn)化的Y為1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L,可知0~1s內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.4mol/L}{1s}$=0.4 mol•L-l•s-l,
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中濃度的變化量、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意速率計(jì)算公式的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋰離子電池和普通鋅錳干電池都是二次電池 | |
B. | 原電池的反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng) | |
C. | 燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池 | |
D. | 鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb負(fù)極是PbO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在25℃時(shí),將amol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù):Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
B. | 在一定條件下,將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z,平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(X)/n(Y>的關(guān)系如圖所示,則x與Y的反應(yīng)方程式可表示為:X+3Y?nZ | |
C. | 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),則Y中反應(yīng)的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+ | |
D. | 將10mL 1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L-1鹽酸中,滴加結(jié)束后生成的溶液中有:C(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在某些分子中,化學(xué)鍵可能只有σ鍵而沒有π鍵 | |
B. | 分子中σ鍵的鍵能一定大于π鍵的鍵能 | |
C. | σ鍵的特征是軸對(duì)稱,π鍵的特征是鏡面對(duì)稱 | |
D. | SO2形成π鍵與O3的π鍵是相似的 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別 | |
B. | 鹵代烴和醇都可以發(fā)生消去 | |
C. | 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵 | |
D. | 鹵代烴、酯及酚均可發(fā)生水解反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量 | |
B. | 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化 | |
C. | 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的 | |
D. | 1 mol金剛石的能量大于1mol CO2的能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 醇類-OH | B. | CH3CH2COOH 羧酸類-COOH | ||
C. | 酮類-CHO | D. | CH3CH2Br 鹵代烴類-Br |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 堿金屬單質(zhì)的失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而減小 | |
B. | 從上到下,鹵素原子的電子層數(shù)依次增多,半徑依次減小 | |
C. | 從F到I,原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱,原子的得電子能力依次減弱 | |
D. | 堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)氧化劑 |
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