5．如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素
B．堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質(zhì)可形成沉淀
C．在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D．在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

分析 從海帶中提取碘：海帶浸泡后加堿進行堿化，過濾得到有機沉沉物，濾液加入氧化劑和稀硫酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入有機溶劑，萃取分液得到含碘的有機溶液，通過蒸餾得到碘單質(zhì)．A．海帶中含有碘元素，主要以碘離子（I-）的形式存在；
B．依據(jù)從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程分析；
C．海水中含有大量的氯化鈉，加入氧化劑氯水不引入雜質(zhì)，雙氧水被還原后的產(chǎn)物為水，也不引入雜質(zhì)；
D．過濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方法，過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．

解答 解：A．工業(yè)上用來提取碘元素，主要來自于海生植物海帶，不可以直接用海水來提取碘元素，故A錯誤；
B．從海帶中提取碘工業(yè)流程可知：海帶浸泡后加堿進行堿化，過濾得到有機沉沉物，故B正確；
C．提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑H2O2，雙氧水被還原后的產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)，加入的氧化劑也可以是新制氯水，氯氣可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，故C正確；
D．過濾時需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，故D正確；
故選A．

點評 本題考查從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，涉及物質(zhì)的分離、提純的方法及選擇、海水資源利用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．利用含氧有機物甲及以下合成路線，可合成多種化工產(chǎn)品：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-COOH$\stackrel{SOCI_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表羥基）
請回答下列問題：
（1）戊中含有的官能團是羧基
（2）丙→丁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是消去
（3）庚的結(jié)構(gòu)簡式；壬的結(jié)構(gòu)簡式
（4）甲與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）辛的最簡單的同系物與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式
（6）寫出滿足下列條件的已的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上的一溴取代物有兩種，③核磁共振氫譜有四種峰?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
C．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高
D．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  OH＜O，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗方案正確的是（　�。�
A．分別加入Na0H溶液并加熱，鑒別地溝油（餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油等）
B．為檢驗酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
C．為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通足量的氯氣，然后把溶液蒸干、灼燒，得到FeCl3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖所示．圖象中，溫度高于T0時，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是高鈰離子被還原的反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始反應(yīng)時，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，溫度高于T0℃時，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，溫度對反應(yīng)速率的影響不及濃度的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎的一半授予我國藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．異胡薄荷醇的分子式為C10H12O
B．青蒿素提取時可以通過加熱或加堿溶解的方法提高其浸取率
C．青蒿素易溶于水，而難溶于有機溶劑
D．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．冬日，雪花漫舞，給人帶來美的享受，但降雪卻會導(dǎo)致道路通行問題．現(xiàn)有一種高速公路的綠色融雪劑-CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物），其生產(chǎn)常以白云石（主要成分MgC03•CaC03，含Si02等雜質(zhì)）和生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）等為原料，流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l），△H=-2QkJ/mol（己知lmol NaOH發(fā)生反應(yīng)時放出熱量為QkJ）；步驟②所得濾液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)
n（Ca）：n（Mg） 約為3：7（選填：1：3； 1：2； 3：7； 2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸．

（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥．
（5）取akg含MgC03•CaC03質(zhì)量分數(shù)為b%的白云石，經(jīng)過上述流程制備CMA．已知MgC03'•CaC03的損失率為
c%，步驟④之后到產(chǎn)品CMA的損失率為d%，則結(jié)合（3）可知所得產(chǎn)品質(zhì)量約為（$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$）×（1-d%）kg（請用含相關(guān)字母的計算式表達，不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．國家規(guī)定從2001年2月1日起全國停止生產(chǎn)含鉛汽油，使用無鉛汽油．無鉛汽油的含義是（　　）
A．汽油中絕不含鉛元素B．汽油中不人為添加含鉛元素的物質(zhì)
C．汽油中含鉛元素在一定指標(biāo)范圍內(nèi)D．以上都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L
C．圖②表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
D．圖③中曲線表示3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化．若使用催化劑，B點會降低

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