6.“玉兔”號月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料.下列關于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是( 。
A.${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
B.${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu互為同素異形體
C.${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外層電子數(shù)
D.${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化學性質

分析 A.質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素;
B.同種元素組成的不同單質;
C..同種元素組成的不同單質為同素異形體;
D.質子數(shù)不同最外層電子數(shù)不同,化學性質不同.

解答 解:A.${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U質子數(shù)不同為不同元素原子,不互為同位素,故A錯誤;
B.${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu是元素的不同原子互為同位素,不是同素異形體,故B錯誤;
C.${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu質子數(shù)相同,具有相同的最外層電子數(shù),故C正確;
D.${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U是不同元素原子,最外層電子數(shù)不同,化學性質不同,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了原子結構、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),注意同位素、同素異形體等風險,元素化學性質決定于原子最外層電子數(shù),題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.下列有關物質的俗稱,正確的是( 。
A.Fe2O3--鐵紅B.SiO2--瑪瑙C.Na2SiO3水玻璃D.NaHCO3--蘇打

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.工業(yè)上,向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵,其制備過程中均要確保無水.現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進行實驗:
(1)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,為保持裝置C為無水環(huán)境,裝置B中加入的試劑是濃硫酸.
(2)實驗步驟:如圖連接裝置后,先檢驗裝置氣密性(填實驗操作),再裝藥品,然后點燃A(填“A”或“C”)處酒精燈,當C中充滿黃綠色氣體(填實驗現(xiàn)象)時,再點然C(填“A”或“C”)處酒精燈.
(3)裝置D的作用是除去未反應的氯氣,防止空氣中的水蒸氣進入C裝置.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.分子式C8H8O2的有機物,其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有(不考慮立體異構)( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié).回答下列問題:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高(至少答出兩點).但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式:H2+2OH--2e-=2H2O.
(2)以甲烷為原料可制得氫氣.圖1是一定溫度、壓強下,CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和1mol H2(g)的能量(KJ)變化示意圖,寫出該反應的熱化學方程式CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=3(E2-E1)(△H用E1、E2、E3表示).
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s)△H<0達到化學平衡.下列有關敘述正確的是ac.
a.容器內氣體壓強保持不變
b.吸收y mol H2只需1mol MHx
c.若降溫,該反應的平衡常數(shù)增大
d.若向容器內通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)化工生產的副產氫也是氫氣的來源.電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑,工作原理如圖2所示.裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產生.若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質.已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原.   
①電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在陽極室(填“陰極室”或“陽極室”).
②電解過程中,須將陰極產生的氣體及時排出,其原因是防止Na2FeO4與H2反應使產率降低.
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖3,分析N點c( Na2FeO4)低于最高值的原因:N點:c(OH)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產率降低.
(5)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,發(fā)生CO ( g )+2H2 ( g )?CH3OH ( g )△H<0,CO 的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖4所示,當達到平衡狀態(tài)A 時,容器的體積為1L.若反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=0.2L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在通常條件下,下列各組物質的性質排列正確的是(  )
A.Na、Mg、Al 的第一電離能逐漸增大B.O、F、N 的電負性逐漸增大
C.S2-、Cl-、K+的半徑逐漸增大D.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”,主要成分是銅鎳合金.Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,CuSO4溶于氨水形成SO4深藍色溶液.
(1)Cu基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1或3d104s1
(2)1mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為8mol或8×6.02×1023
(3)SO42-中陰離子的空間構型是正四面體,與SO42-互為等電子體的分子為CCl4.(填化學式)
(4)NH3的沸點高于.(選填“高于”或“低于”)PH3,原因是NH3分子間存在氫鍵.
(5)某白銅合金晶胞結構如圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個數(shù)比為3:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是( 。
A.在標準狀況下,22.4 L C2H6中含共價鍵的數(shù)目為6 NA
B.5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NA
C.常溫下,1 L 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-離子數(shù)目為0.1 NA
D.在Na2O2與H2O的反應中,當轉移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關化學用語的描述不正確的是( 。
A.MgF2的電子式:
B.中子數(shù)為15的硅原子:${\;}_{14}^{29}$Si
C.乙烯的結構簡式:CH2CH2
D.NH3•H2O 的電離方程式:NH3•H2O?NH4++OH-

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