Question

20．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計(jì)算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Zn的物質(zhì)的量，再根據(jù)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑計(jì)算生成氫氣、硫酸鋅的物質(zhì)的量．
（1）根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣體積；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：6.5g Zn的物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol
設(shè)生成硫酸鋅、氫氣的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1                 1        1
0.1mol         x        y
所以x=y=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
（1）標(biāo)況下生成氫氣體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標(biāo)況下生成氫氣2.24L．
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.08L}$=1.25mol/L，
答：所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)鞏固．