下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)證明非金屬性Cl＞C＞Si
裝置及藥品    
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；
B．若加水，右側(cè)兩液體不相平，則裝置不漏氣；
C．發(fā)生亞硫酸與硅酸鈉的反應(yīng)，酸性為亞硫酸大于硅酸；
D．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與碳酸鈉、硅酸鈉反應(yīng)．
解答： 解：A．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，則圖中裝置不能制備氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．若加水，右側(cè)兩液體不相平，則裝置不漏氣，則圖中裝置能檢查此裝置的氣密性，故B正確；
C．發(fā)生亞硫酸與硅酸鈉的反應(yīng)，酸性為亞硫酸大于硅酸，亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與碳酸鈉、硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，且不能利用鹽酸與含氧酸的酸性比較非金屬性，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、非金屬性比較、氣密性檢查等，把握反應(yīng)原理及裝置的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：
（1）寫出各元素符號(hào)：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．X與Y形成的離子化合物的電子式為
 
，Z和氫形成的化合物的電子式為
 
．
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品
加熱
測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：
 
．
方案二：稱取m g樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol?L-1 HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V1 mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V2 mL．則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．
方案三：純堿樣品溶液
氯化鈣溶液
測定沉淀質(zhì)量
（1）稱取m1 g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：
 
，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2 g．
（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案四：純堿樣品
硫酸
測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實(shí)驗(yàn)采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是
 
．
（2）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L 0.001mol/L的H2SO4溶液中加入0.01mol/L?1L BaCl2溶液，有沉淀生成．問：
（1）沉淀生成后溶液中的c（SO42-）是多少？（Ksp=1.08×10-10）
（2）沉淀生成后溶液中的pH？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中正確的是（　�。�
A、他們都用HCl表示兩者沒有區(qū)別
B、氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧
C、稀氯化氫和鹽酸都能導(dǎo)電
D、氯化氫是無色氣體鹽酸是無色溶液它們都有刺激性氣味

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SiO3中硅是
 
價(jià)，其用途是
 
，能與哪些物質(zhì)反應(yīng)
 
？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M和R是兩種常見的金屬單質(zhì)，其中M為紅色．它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Q為藍(lán)色沉淀．

請(qǐng)根據(jù)上述框圖回答有關(guān)問題：
（1）元素R位于周期表中的第
 
周期
 
族．
（2）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑥對(duì)應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）今有一包M和R混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol?L-1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：
 組別① ② ③ ④
 V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
 混合粉末質(zhì)量/g 6 13.2 24 36
 反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 0 1.28 12.8 24.8
由②組數(shù)據(jù)計(jì)算可知，原混合粉末中n（R）：n（M）=
 
；第①組溶液反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3，NaHCO3鑒別開的是（　　）
A、CaCl2溶液
B、澄清石灰水
C、稀鹽酸
D、pH試紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R和Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原子半徑：R＞Q
B、R和Q可形成離子化合物
C、R和Q可形成非極性分子RQ2
D、R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案