15．我國(guó)是排在美國(guó)之后的第二大石油進(jìn)口國(guó)家，為了“開源，節(jié)流”，我們必須更高效的利用石油，石油的裂解產(chǎn)物A可以合成很多種物質(zhì)，其中一些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖：

（1）如圖轉(zhuǎn)化過程中是取代反應(yīng)的有②⑧⑩（填序號(hào)）．
（2）A中只有兩種氫原子且含有兩個(gè)碳碳雙鍵，請(qǐng)寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2CH═CHCH2OH．
（3）請(qǐng)寫出⑦的第i步的化學(xué)反應(yīng)方程式：HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH→NaOOCCH═CHCOONa+NaCl+3H2O
（4）M在濃硫酸條件下可生成多種環(huán)狀產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其中生成六元環(huán)產(chǎn)物的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體K（不包括立體異構(gòu)）有18種．
①1mol K能與2mol NaHCO3反應(yīng)             ②分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）C生成E不能一步完成，而是通過③⑥⑦反應(yīng)的原因是羥基在被氧化成羧基的同時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化（為了防止碳碳雙鍵被氧化）．

分析 A中只有兩種氫原子且含有兩個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合A的分子式知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2，A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，D被氧化生成HOOCCH2CH（Cl）COOH，D發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-C（Cl）=CH2，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CHClCH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH=CHCH2Cl；
HOOCCH2CH（Cl）COOH和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成M，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH（OH）COOH；
HOOCCH2CH（Cl）COOH和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCH=CHCOOCH3，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成G，以此來解答．

解答 解：（1）通過以上分析知，上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②⑧⑩，故答案為：②⑧⑩；
（2）通過以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH═CHCH2OH，故答案為：HOCH2CH═CHCH2OH；
（3）通過以上分析知，⑦的第 i步的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH→NaOOCCH═CHCOONa+NaCl+3H2O，
故答案為：HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH→NaOOCCH═CHCOONa+NaCl+3H2O；
（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH（OH）COOH，M物質(zhì)在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產(chǎn)物，M生成六元環(huán)產(chǎn)物的方程式為，
故答案為：；
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCH=CHCOOCH3，F(xiàn)的同分異構(gòu)體K，1molK能與2molNaHCO3反應(yīng)則含有2mol-COOH，分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)所以含有一個(gè)碳碳雙鍵．根據(jù)碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)位置異構(gòu)可知，含碳碳雙鍵的烯烴有CH3CH═CHCH3、CH2═CHCH2CH3、CH2═C（CH3）2，2個(gè)-COOH采取定一移二的方法得到F的同分異構(gòu)體K（不包含立體異構(gòu)）有8+6+4=18種，故答案為：18；
（6）C生成E不能一步完成，而是通過③⑥⑦反應(yīng)的原因是羥基在被氧化成羧基的同時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化 （為了防止碳碳雙鍵被氧化），
故答案為：羥基在被氧化成羧基的同時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化 （為了防止碳碳雙鍵被氧化）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳鏈變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有機(jī)化合物J是在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)．其中一種合成路線如圖：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
 ③R1-CHO+R2-CH2-CHO $\stackrel{一定條件}{→}$
請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基．
（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型H→I水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），F(xiàn)→G消去反應(yīng)．
（3）寫出I生成J的化學(xué)方程式2$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ +2H2O．
（4）A的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有4種，寫出其中符合以下要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOO-C6H5．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③含有苯環(huán)
（5）寫出用B合成  的路線圖（提示：路線圖的書寫方法RCH=CH2  $→_{水/加熱}^{NaOH}$   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ィ?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸．
B．將試管固定在鐵架臺(tái)上．
C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液．     
D．用酒精燈對(duì)試管①加熱．
E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
【問題討論】
（1）步驟A組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性．
（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層．
（3）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．飽和Na2CO3溶液不能（選填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是NaOH與乙酸乙酯反應(yīng)，促進(jìn)乙酸乙酯的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子
D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，H-H、O═O和O-H的鍵能分別為436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，則a為（　�。�
A．-332B．-118C．350D．130

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．（1）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol•L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)．若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，計(jì)算冷卻后剩余固體質(zhì)量．
（2）、取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g．并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此CuO粉末的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是④②③①（填序號(hào)）；
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
（3）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積大于（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）常溫下，將②和④等體積混合，向混合后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，用一個(gè)離子方程式解釋變紅的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙基香草醛（     ）是食品添加劑的增香原料．
己知
i．RCH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
ii．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基
A與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈（不含R-O-R′及R-O-COOH結(jié)構(gòu)）．A 可發(fā)生以下變化：
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，B．
（2）反應(yīng)②發(fā)生的條件是NaOH/醇、加熱．
（3）C與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O$→_{△}^{NaOH}$+HBr．
（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體E（）是一種醫(yī)藥中間體．由茴香醛（）合成E（其他原料自選），涉及的反應(yīng)類型有（按反應(yīng)順序填寫）氧化、酯化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiO2，再用TiO2制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示：

已知：TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+
（1）硫酸與TiO2反應(yīng)的離子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）由TiO2制取TiCl4時(shí)涉及的反應(yīng)有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ/mol；
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ/mol；
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H3=+282.8kJ/mol；
①反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是熵增反應(yīng)．
②反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2（g） 的△H=-393.6kJ/mol．
（3）向I中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3++Fe=3Fe2+；2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O；
Ti3+（紫色）+Fe2++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++4H+．
結(jié)合信息判斷Fe3+、TiO2+、Fe2+氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：Fe3+＞TiO2+＞Fe2+．
（4）向II中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：通入高溫水蒸氣能降低H+的濃度，提高溶液濃度，促進(jìn)平衡向水解方向移動(dòng)，從而析出TiO2•nH2O．
（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣、廢液、廢渣（寫出一條即可）．
（6）工業(yè)上可通過電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：處理過的TiO2為陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl2為電解液，電解槽中加入炭塊．陰極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-；電解過程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是碳單質(zhì)與陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．

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