3．下列表述中，與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是（　　）
①明礬和FeCl3可作凈水劑．  ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．  ③AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．   ⑤實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．   ⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑．    ⑦草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤⑥⑦B．①②③④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全有關(guān)

分析 ①鋁離子和鐵離子水解生成膠體；
②鐵離子水解顯酸性；
③蒸干氯化鋁溶液促進(jìn)鋁離子的水解，氯化氫揮發(fā)；
④銨根離子、鋅離子水解顯酸性和鐵銹反應(yīng)；
⑤氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；
⑥碳酸氫根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，二者水解相互促進(jìn)；
⑦木灰是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，混合水解會(huì)相互促進(jìn)．

解答 解：①鋁離子和鐵離子水解生成膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，起到凈水的作用，故①有關(guān)；
②鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制鐵離子的水解，故②有關(guān)；
③蒸干氯化鋁溶液促進(jìn)鋁離子的水解，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，故③有關(guān)；
④銨根離子、鋅離子水解顯酸性和鐵銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，故④有關(guān)；
⑤氫氧化鈉溶液和和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉是礦物膠粘結(jié)瓶口和瓶塞，與水解無(wú)關(guān)，故⑤無(wú)關(guān)；
⑥碳酸氫根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，二者水解相互促進(jìn)生成二氧化碳和氫氧化鋁，故⑥有關(guān)；
⑦草木灰是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，混合水解會(huì)相互促進(jìn)生成二氧化碳和氨氣，減弱肥效，故⑦有關(guān)；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和特征應(yīng)用時(shí)解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y與X、Z均能反應(yīng)的是（　�。�
①②③④
XNaOH溶液KOH溶液O2FeCl3溶液
YAl（OH）3SiO2N2Cu
Z稀硫酸濃鹽酸H2濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．請(qǐng)回答：
（1）NaClO的電子式是．
（2）工業(yè)上常以焦炭、二氧化硅為原料制粗硅，用化學(xué)方程式表示其原理SiO2+2C$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$Si+2CO．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）請(qǐng)完成以下溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備常見(jiàn)消毒劑ClO2的離子方程式：
2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+1Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的溫室氣體
B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學(xué)反應(yīng)
C．反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，78g Na2O2含有的陰離子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4 L氫氣中含氫原子數(shù)目為2 NA
C．0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.5 NA
D．1mol Fe在足量氯氣中完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．填空題
（1）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，則該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，若再往該溶液滴入足量稀鹽酸至完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積為0.224 L．
（2）怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式表示）．
①鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
②FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H60中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目一定為4NA
C．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照時(shí)充分反應(yīng)，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酚羥基、羧基；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；
M→N：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）A→C的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)；1mol A可以和3mol Br2反應(yīng)；
（4）某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C16H14O3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種（不包括R）；
（5）A→C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫(xiě)出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+2H2O．

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