12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g有機物C2H60中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B．標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目一定為4NA
C．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定為3NA
D．標準狀況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照時充分反應(yīng)，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合有機物C2H6O存在同分異構(gòu)體分析；
B．標準狀況，四氯化碳不是氣體；
C．乙烯和丙烯最簡式相同為CH2，只需要計算14gCH2中原子數(shù)；
D．產(chǎn)物有多種，不全部是一氯甲烷．

解答 解：A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，有機物C2H6O存在同分異構(gòu)體，若為乙醇含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA，若為甲醚含有極性鍵的數(shù)目一定為8NA，故A錯誤；
B．標準狀況，四氯化碳不是氣體，22.4L四氯化碳物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子數(shù)，乙烯和丙烯最簡式相同為CH2，只需要計算14 gCH2中原子數(shù)=$\frac{14g}{14g/mol}$×3NA=3NA，故C正確；
D．產(chǎn)物有多種，不全部是一氯甲烷，一氯甲烷分子數(shù)小于NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積的使用對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為4NA
B．氯堿工業(yè)中，當陰極產(chǎn)生標準狀況下的氣體22.4L時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，0.1mol苯中含有的σ鍵的數(shù)目為0.6NA
D．配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的濃硫酸0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表述中，與鹽類水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑．  ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．  ③AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．   ⑤實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．   ⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑．    ⑦草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤⑥⑦B．①②③④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列各化合物中能發(fā)生酯化反應(yīng)，且顯酸性的是（　�。�
A．CH2=CH-CH2OHB．HO-CH2-CH2-CH2-COOH
C．HNO3D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某種PAFC是以磷酸為電解質(zhì)、Pt為電極的燃料電池（如圖所示），具有電解質(zhì)穩(wěn)定、構(gòu)造簡單等特點．濃磷酸的凝固點是42°C，PAFC的工作溫度通常在150-220°C．以下說法錯誤的是（　�。�
A．電池中H+向空氣輸入端的電極移動
B．正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．常溫下使用該燃料電池性能將降低
D．若以甲醇做燃料，負極電極反應(yīng)式：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為ns2np2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-具有相等的價電子總數(shù)；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）T元素原子的價電子排布式是3d104s2．
（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），其原因為同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧的．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），
其中G的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為三角錐形，M的最簡單氫化物的分子中中心原子的雜化類型為sp3．M和Q的最簡單氫化物的沸點大小順序為H2O＞H2S（寫化學式）．
（4）EM、CM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因：從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性
．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的密度為pg•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是．以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）D中含有的官能團是碳碳雙鍵，分子中最多有10個碳原子共平面．
（3）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）⑤的化學方程式為．
（5）B的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有15種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等
D．1mol•L-1的鹽酸中氯離子為NA

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