Question

3．常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�

• A． 溶液的pH值：①＞③＞②
• B． 水電離出的c（OH^-）：③＞①=②
• C． ①和③等體積混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L
• D． ②和③等體積混合后的溶液：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．常溫下，相同濃度的這幾種溶液的pH大小順序是：堿＞強(qiáng)堿弱酸鹽＞酸；
B．酸或堿抑制水電離，且酸中氫離子濃度越大或堿中c（OH^-）越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．①和③等體積混合后，溶液體積增大一倍，溶液中粒子濃度降為原來的一半；
D．②和③等體積混合后的溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．常溫下，相同濃度的這幾種溶液的pH大小順序是：堿＞強(qiáng)堿弱酸鹽＞酸，所以這幾種溶液的pH大小順序是②＞③＞①，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，且酸中氫離子濃度越大或堿中c（OH^-）越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，①②抑制水電離，且抑制水電離程度②＞①，③促進(jìn)水電離，所以水電離程度大小順序是③＞①＞②，故B錯誤；
C．①和③等體積混合后，溶液體積增大一倍，溶液中粒子濃度降為原來的一半，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，故C正確；
D．②和③等體積混合后的溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）]，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確等體積混合后溶液體積增大一倍是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C．