Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． 不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率
• B． 單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化大，則化學反應速率就快
• C． 對于 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓 條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
• D． 對可逆反應 4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），反應達到平衡時，若兩種反 應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH₃）：n（O₂）=4：5

Answer 1

分析 A、對于固體或純液體參加的反應，增大壓強，反應速率不變；
B、化學反應速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示的，濃度變化越大，反應速率越快；
C、在恒溫恒容條件下密度始終不變，而恒溫恒壓條件下，密度不變說明達平衡狀態(tài)；
D、達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則反應物的起始量之比等于化學計量數(shù)之比．

解答 解：A、對于固體或純液體參加的反應，增大壓強，反應速率不變，故A錯誤；
B、化學反應速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應就快，故B正確；
C、在恒溫恒容條件下密度始終不變，而恒溫恒壓條件下，密度不變說明達平衡狀態(tài)，所以恒溫恒壓條件下，密度不變可做平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；
D、達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則反應物的起始量之比等于化學計量數(shù)之比，即起始投入的n （NH₃ ）：n （O₂ ）=4：5，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡移動的方向以及影響因素是現(xiàn)在考查的熱點，注意知識的歸納和整理，難度不大．