Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率
• B． 單位時間內物質的濃度變化大，則化學反應速率就快
• C． 對于 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓 條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
• D． 對可逆反應 4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），反應達到平衡時，若兩種反 應物的轉化率相等，則起始投入的n（NH₃）：n（O₂）=4：5

Answer 1

分析 A、對于固體或純液體參加的反應，增大壓強，反應速率不變；
B、化學反應速率是用單位時間內濃度的變化量來表示的，濃度變化越大，反應速率越快；
C、在恒溫恒容條件下密度始終不變，而恒溫恒壓條件下，密度不變說明達平衡狀態(tài)；
D、達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則反應物的起始量之比等于化學計量數(shù)之比．

解答 解：A、對于固體或純液體參加的反應，增大壓強，反應速率不變，故A錯誤；
B、化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減小或生成物物質的量濃度的增加來表示，單位時間內某物質的濃度變化大，則該物質反應就快，故B正確；
C、在恒溫恒容條件下密度始終不變，而恒溫恒壓條件下，密度不變說明達平衡狀態(tài)，所以恒溫恒壓條件下，密度不變可做平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；
D、達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則反應物的起始量之比等于化學計量數(shù)之比，即起始投入的n （NH₃ ）：n （O₂ ）=4：5，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡移動的方向以及影響因素是現(xiàn)在考查的熱點，注意知識的歸納和整理，難度不大．