5．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱B．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱
C．Cl-、Br-、I-  還原性依次增強(qiáng)D．Na、K、Rb的原子半徑依次增大

分析 A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱；
D．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大．

解答 解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故A正確；
B．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱，故C正確；
D．Na、K、Rb位于同一主族，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率
B．單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化大，則化學(xué)反應(yīng)速率就快
C．對(duì)于 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓 條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D．對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反 應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）：n（O2）=4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．由PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O可確定氧化性：PbO2＞Cl2
C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋0.1 mol•L-1醋酸，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．保護(hù)鋼鐵水閘門可用外接電源陽(yáng)極保護(hù)法
B．反應(yīng)NH3（g）+HI（g）═NH4I（s）在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0，△S＞0
C．常溫下，向0．lmol•L-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸，溶液中水的電離程度增大
D．恒溫下進(jìn)行的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)平衡時(shí)，縮小容器體積再達(dá)平衡時(shí)，氣體 的顏色比第一次平衡時(shí)的深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鎂鋁合金5.1g溶于500mL 1mol/L的鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量 NaOH溶液，最終生成5.8g白色沉淀．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．白色沉淀為Mg（OH）2
B．在加入NaOH過(guò)程中生成沉淀最多為13.6g
C．生成H2體積為5.6L
D．剛加NaOH 溶液就有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：CH3-CH═CH2+HBr--→CH3-CHBr-CH3（主要產(chǎn)物），1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化．

（1）A的化學(xué)式：C8H8，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）上述反應(yīng)中，①是加成反應(yīng)，⑦是酯化或取代反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫(xiě)出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C，D，E，H．
（4）寫(xiě)出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．寫(xiě)出⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分，這種試劑是（　�。�
A．NaNO3溶液B．MgC12溶液C．BaC12溶液D．FeC13溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A制取乙酸乙酯，提高其效率加熱，將乙酸乙酯蒸出
B比較Mg、Al的金屬性分別將打磨過(guò)的鎂帶、鋁片放入沸水中
C羥基影響與其相連的苯環(huán)活性分別將飽和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D制備Fe2O3固體將H2O（g）通入裝有鐵粉的試管，加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B （填字母）．
A．體系壓強(qiáng)保持不變                            B．混合氣體顏色保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變               D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜ 0（填“＞”或“＜”），實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．

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