12．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）銅片上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

分析 （1）鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）銅為正極，為原電池的正極，銅離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：（1）鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；
（2）銅為正極，銅離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2++2e-=Cu；
（3）設(shè)轉(zhuǎn)移xmol電子，則消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，則有0.5x×（64+56）=1.2，x=0.02，故答案為：0.02．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．有機物，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有4種
B．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
C．甲酸分子中有醛基，因此無法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液
D．苯乙烯分子中所有原子可能在一個平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案（　　）
方法Ⅰ：銅鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方法Ⅱ：銅鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量B溶液}$測定剩余固體的質(zhì)量．
A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B．實驗室中方案Ⅱ更便于實施
C．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大
D．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最小的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液B．0.1 L 2 mol•L-1的KCl溶液
C．0.1 L 1 mol•L-1的MgCl2溶液D．10 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-HB．苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHD．甲烷分子的比例模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）A的化學(xué)式是Al
（2）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2
（3）檢驗F中金屬陽離子的常見試劑是KSCN溶液
（4）寫出氫氧化鈉的電子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常溫下向25mL鹽酸中逐滴滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水電離出的c水（H+）隨滴入氨水的體積變化如圖所示．
（1）鹽酸的濃度為0.1mol/L；V1的值為25mL．
（2）B點和D點溶液中的溶質(zhì)分別是NH4Cl和HCl、NH4Cl和NH3•H2O（填化學(xué)式）．
（3）在V（NH3•H2O）從0到V2 mL的變化過程中，溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度排序是BD（填字母）．
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳酸鈉晶體在加熱時會失去全部結(jié)晶水，而碳酸鈉本身不分解．
Na2CO3•xH2O $\stackrel{加熱}{→}$ Na2CO3+x H2O
現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3•xH2O），為了測定其組成，某學(xué)生在不同溫度下給試樣加熱（溫度逐次升高），實驗結(jié)果記錄如下：
坩堝質(zhì)量32.500g；（坩堝+晶體試樣）的質(zhì)量55.700g．
實驗次數(shù)溫度（℃）冷卻后（坩堝+試樣）的質(zhì)量（g）
1T148.500
2T244.900
3T343.100
4T443.100
（1）實驗取用晶體樣品的質(zhì)量為23.2克，完全失去結(jié)晶水后固體質(zhì)量為10.6克．
（2）計算確定碳酸鈉晶體（Na2CO3•xH2O ）中的x值．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-．取該溶液實驗如下：
實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和
濃H2SO4，加熱		有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）�。�3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的離子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，可能存在的離子是K+、Cl-
（2）如何檢驗溶液中是否有可能存在的陰離子 （寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有Cl-，反之則沒有．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案