Question

17．A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）A的化學(xué)式是Al
（2）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
（3）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常見試劑是KSCN溶液
（4）寫出氫氧化鈉的電子式．

Answer 1

分析 A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大，則B為Fe，E在常溫下是黃綠色氣體，則E為Cl₂，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D為FeCl₂，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到F為FeCl₃，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C與氫氣，C與NaOH反應(yīng)得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl₃、白色沉淀為Al（OH）₃，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大，則B為Fe，E在常溫下是黃綠色氣體，則E為Cl₂，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D為FeCl₂，氯化亞鐵氯氣反應(yīng)得到F為FeCl₃，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C與氫氣，C與NaOH反應(yīng)得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl₃、白色沉淀為Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知A為Al，
故答案為：Al；
（2）反應(yīng)F→D為氯化鐵與鐵生成氯化亞鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，
故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（3）F中金屬陽離子為Fe³⁺，常用試劑KSCN溶液檢驗(yàn)，
故答案為：KSCN溶液；
（4）氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子和氫氧根離子的表示方法不規(guī)范，其電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，涉及Fe、Al、Cl元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，B的用途及轉(zhuǎn)化關(guān)系特殊反應(yīng)是推斷突破口，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．