5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
B．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2NA
C．78 g Na202固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
D．500 mL 2 mol．L-l FeCl2溶液中Fe3+數(shù)為NA，且$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（F{e}^{3+}）}$=3

分析 A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成；
B、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根構(gòu)成來分析；
D、FeCl2溶液中不含F(xiàn)e3+．

解答 解：A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成，故12g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，而碳原子中含6個質(zhì)子，故1mol碳原子中含6mol質(zhì)子即6NA個，故A正確；
B、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故含0.1NA個氫離子，故B錯誤；
C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為n=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故含NA個陰離子，故C錯誤；
D、FeCl2溶液中不含F(xiàn)e3+，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知100mL某硫酸亞鐵、硫酸、硫酸鐵混合溶液中陽離子濃度相等，硫酸根離子總濃度為9mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．11.2gB．16.8gC．22.4gD．33.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
B．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．NaHSO3溶液與FeCl3溶液混合溶液顏色變淺：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：
Ⅰ．質(zhì)譜分析測得有機物A的相對質(zhì)量為92.5，含有碳、氫、氯三種元素，且氫的質(zhì)量分數(shù)為9.73%
Ⅱ．A有如圖的轉(zhuǎn)化關系

Ⅲ．與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇不能氧化成醛或酮．
Ⅳ．F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其峰面積之比為9：1．
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2懸濁液反應，但反應類型不同．
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CCH2Cl．
（2）反應⑦的反應條件為濃硫酸、加熱．
（3）D還有兩種相同類別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒有出現(xiàn)，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH（OH）CH3．
（4）寫出下列反應的化學方程式：E和新制的Cu（OH）2懸濁液反應（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu2O+（CH3）2CHCOONa+3H2O反應⑤（CH3）2C=CH2+HCl→（CH3）3CCl．
（5）若M的分子式為C4H2Cl8，若不考慮立體異構(gòu)，其同分異構(gòu)體有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一無色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、K+、OH-、CO32-、Cl-離子中的若干種．現(xiàn)做如下實驗：
（1）取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用圖表示．
試推斷：
（1）該溶液中以上離子一定存在的有Al3+、Mg2+、Cl-，一定不存在的有Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-．
（2）上述溶液中至少有AlCl3、MgCl2（填化學式）等物質(zhì)混合而成，其物質(zhì)的量的比為1：1．
（3）寫出圖中a→b變化過程的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）為進一步確定溶液中其他的陽離子，應該補充的實驗是用潔凈鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則溶液中含K+，若沒有觀察到火焰呈紫色，則溶液中不含K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

（1）寫出實驗中反應的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是CuSO4，一定存在的物質(zhì)是CaCO3．
（3）將固體粉末所有可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補充）
序號化學式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領域．以工業(yè)級氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：
已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
回答下列問題：
（1）浸出時，為了提高浸出效率采取的措施有（寫兩種）：攪拌、將氧化鋅粉碎
（2）氧化時，加入KMn04溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部轉(zhuǎn)化為Mn02），請配平下列除去Fe2+的離子方程式：□MnO4-+□Fe2++□7H2O═□MnO2↓+□Fe（OH）3↓+□H+
（3）加入鋅粉的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等．
（4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L-1、c（Mn2+）=1.65mg．L-1
①加入KMnO4溶液反應一段時間后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，則此時Fe3+不能（填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀．
②若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入7.9g KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列反應進行分類時（按初中的方法），既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
C．S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗證實，烯烴被高錳酸鉀酸性溶液氧化時有如下規(guī)律：
$\stackrel{高錳酸鉀酸性溶液}{→}$R-COOH+
已知某烴在通常情況下，只能跟等物質(zhì)的量的溴反應：它與高錳酸鉀酸性溶液反應時，所得到的氧化產(chǎn)物只有一種且沒有取代基．又知該烴完全燃燒時所需氧氣的體積是相同情況下烴蒸氣的8.5倍，是通過計算寫出該烴及氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式分別為，HOOC（CH2）4COOH．

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