15．已知100mL某硫酸亞鐵、硫酸、硫酸鐵混合溶液中陽離子濃度相等，硫酸根離子總濃度為9mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．11.2gB．16.8gC．22.4gD．33.5g

分析 溶液中各種陽離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算n（Fe2+）、n（Fe3+）、n（H+），根據(jù)反應(yīng)2H++Fe=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=Fe2+，可計(jì)算消耗鐵粉的質(zhì)量．

解答 解：n（SO42-）=0.1L×9mol/L=0.9mol，
溶液中各種陽離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)陽離子的物質(zhì)的量分別為xmol，
根據(jù)電荷守恒可得：x+2x+3x=2×0.9，解得x=0.3，鐵粉可與Fe3+和H+反應(yīng)，
    2H++Fe=Fe2++H2↑
0.3mol  0.15mol
  2Fe3++Fe=Fe2+，
0.3mol 0.15mol
共消耗Fe的物質(zhì)的量為0.15mol+0.15mol=0.3mol，其質(zhì)量為0.3mol×56g/mol=16.8g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)電荷守恒計(jì)算各陽離子的物質(zhì)的量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是（　�。�
A．X-B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液
B．加入適量的金屬鈉除去酒精中少量的水
C．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出
D．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色的氣體一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．聚合物鋰離子電池以其良好的性能、低發(fā)熱而廣泛應(yīng)用于手機(jī)的移動(dòng)電源．某品牌聚合物鋰離子電池的反應(yīng)如下：LiCo02+n$?_{放電}^{充電}$Li1-xCo02+LixCn．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Li1-xCoO2
B．充電時(shí)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．放電時(shí)，Li+由負(fù)極向正極遷移
D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：xLi++nC+xe-=LixCn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法符合事實(shí)的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小
B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
C．物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c（X-）+c（HX）=0.02 mol/L
D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含C1-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，首先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平⑦玻璃棒
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有1000mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述濃硫酸體積為5.4mL
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、在移液時(shí)玻璃棒的用途是引流．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽ㄌ钚蛱?hào)）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有①②⑤（填序號(hào)）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的．結(jié)合右側(cè)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題：
（1）寫出儀器A的名稱容量瓶．
（2）現(xiàn)用2mol/LNaOH溶液配制500mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，右下圖裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有明顯的錯(cuò)誤，其中錯(cuò)誤的地方有容量瓶規(guī)格不對(duì)、未用玻璃棒引流、，（ 可以不填滿，不夠可以補(bǔ)充）
（3）將氯氣通入上述500mL溶液中充分反應(yīng)，可制得漂白液，其中含有效成分的物質(zhì)的量最多為多少mol？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
B．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2NA
C．78 g Na202固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
D．500 mL 2 mol．L-l FeCl2溶液中Fe3+數(shù)為NA，且$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（F{e}^{3+}）}$=3

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