13.已知:
Ⅰ.質(zhì)譜分析測(cè)得有機(jī)物A的相對(duì)質(zhì)量為92.5,含有碳、氫、氯三種元素,且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.73%
Ⅱ.A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Ⅲ.與羥基相連的碳上沒(méi)有氫原子的醇不能氧化成醛或酮.
Ⅳ.F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰,其峰面積之比為9:1.
Ⅴ.E和G都能和新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),但反應(yīng)類型不同.
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CCH2Cl.
(2)反應(yīng)⑦的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱.
(3)D還有兩種相同類別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒(méi)有出現(xiàn),它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH(OH)CH3
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E和新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(CH32CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu2O+(CH32CHCOONa+3H2O反應(yīng)⑤(CH32C=CH2+HCl→(CH33CCl.
(5)若M的分子式為C4H2Cl8,若不考慮立體異構(gòu),其同分異構(gòu)體有9種.

分析 有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為92.5,含有碳、氫、氯三種元素,由于Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,可推知A中含有1個(gè)Cl原子,A中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.73%,則分子中N(H)=$\frac{92.5×9.73%}{1}$=9,故N(C)=$\frac{92.5-35.5-9}{12}$=4,故A的分子式為C4H9Cl,A經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化得到F,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為烯、C為一氯丁烷、F為丁醇,F(xiàn)的核磁共振氫譜有兩種吸收峰,其峰面積之比為9:1,可推知F為(CH33COH,逆推可知C為(CH33CCl,B為(CH32C=CH2,A發(fā)生水解反應(yīng)生成D,D為醇,D轉(zhuǎn)化生成E,E轉(zhuǎn)化生成G,E和G都能和新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),但反應(yīng)類型不同,則E為醛、G為羧酸,可推知A為(CH32CHCH2Cl,順推可知D為(CH32CHCH2OH、E為(CH32CHCHO、G為(CH32CHCOOH,據(jù)此解答.

解答 解:有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為92.5,含有碳、氫、氯三種元素,由于Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,可推知A中含有1個(gè)Cl原子,A中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.73%,則分子中N(H)=$\frac{92.5×9.73%}{1}$=9,故N(C)=$\frac{92.5-35.5-9}{12}$=4,故A的分子式為C4H9Cl,A經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化得到F,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為烯、C為一氯丁烷、F為丁醇,F(xiàn)的核磁共振氫譜有兩種吸收峰,其峰面積之比為9:1,可推知F為(CH33COH,逆推可知C為(CH33CCl,B為(CH32C=CH2,A發(fā)生水解反應(yīng)生成D,D為醇,D轉(zhuǎn)化生成E,E轉(zhuǎn)化生成G,E和G都能和新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),但反應(yīng)類型不同,則E為醛、G為羧酸,可推知A為(CH32CHCH2Cl,順推可知D為(CH32CHCH2OH、E為(CH32CHCHO、G為(CH32CHCOOH.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CCH2Cl,故答案為:(CH32CCH2Cl;
(2)反應(yīng)⑦是(CH32CHCH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH32C=CH2
故答案為:濃硫酸、加熱;
(3)(CH32CHCH2OH的兩種相同類別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒(méi)有出現(xiàn),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3
故答案為:CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3
(4)E和新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)方程式為:(CH32CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu2O+(CH32CHCOONa+3H2O;
反應(yīng)⑤的反應(yīng)方程式為:(CH32C=CH2+HCl→(CH33CCl
故答案為:(CH32CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu2O+(CH32CHCOONa+3H2O;(CH32C=CH2+HCl→(CH33CCl
(5)分子式為C4H2Cl8的有機(jī)物可以看作C4Cl10中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代,可以采取“定一移二”法確定:、、,故C4H2Cl8共有9種,
故答案為:9.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,計(jì)算確定A的分子式并結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定A的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,需要學(xué)生熟練注意官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,對(duì)學(xué)生的理解推理有一定要求,難度中等,(6)中同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě),注意利用定一移二方法解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.聚合物鋰離子電池以其良好的性能、低發(fā)熱而廣泛應(yīng)用于手機(jī)的移動(dòng)電源.某品牌聚合物鋰離子電池的反應(yīng)如下:LiCo02+n$?_{放電}^{充電}$Li1-xCo02+LixCn.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.放電時(shí),負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Li1-xCoO2
B.充電時(shí),陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.放電時(shí),Li+由負(fù)極向正極遷移
D.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:xLi++nC+xe-=LixCn

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B.硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+2H2O?H2S+2OH-
C.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大.A、C原子序數(shù)相差8,A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半.下列敘述正確的是( 。
A.A元素與C元素形成的分子不可能是非極性分子
B.A、C、D元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物中,D的氫化物沸點(diǎn)最高
C.A、B、C、D四種元素的基態(tài)原子中,B的原子半徑最大
D.A、B、C、D 四種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的晶體都是分子晶體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列各組物質(zhì)是按酸、堿、鹽的順序排列的是( 。
A.硫酸、純堿、氯化鈣B.鹽酸、燒堿、小蘇打
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、過(guò)氧化鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.兩份均為18g的Al片分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分轉(zhuǎn)移電子總數(shù)均為2NA
B.1 molCu和2 mol熱濃硫酸充分反應(yīng),可生成NA個(gè)SO2分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14g N2和C2H4混合氣體的體積為11.2L
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
B.l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2NA
C.78 g Na202固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
D.500 mL 2 mol.L-l FeCl2溶液中Fe3+數(shù)為NA,且$\frac{n(C{l}^{-})}{n(F{e}^{3+})}$=3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.已知單質(zhì)A、B和化合物C符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:A+B$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$C$\stackrel{溶于水后電解(惰性氣體)}{→}$A+B,則C物質(zhì)可能為( 。
A.HClB.Na2O2C.CuOD.FeCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取純銅和綠礬(FeSO4•7H2O)產(chǎn)品,設(shè)計(jì)流程如圖1:

(1)在實(shí)驗(yàn)室中,欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g•mL-1)配制500mL1.0mol•L-1的硫酸,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管,還有500mL容量瓶.
(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2裝置模擬廢渣在過(guò)量氧氣中焙燒,并驗(yàn)證廢渣中含硫元素.

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;D裝置作用安全瓶,E裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液紅色褪去
②當(dāng)F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時(shí),反應(yīng)離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
③反應(yīng)裝置不完善,為避免空氣污染,在圖3方框中補(bǔ)全裝置圖,并注明試劑名稱.
(3)從圖4選擇合適的裝置,寫(xiě)出步驟⑤中進(jìn)行的操作順序cb(填序號(hào))
(4)步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉(填寫(xiě)名稱).
(5)為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)為:10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O.實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示:
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL19.1020.0219.9820.00
①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是c(填代號(hào)).
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b.錐形瓶洗凈后未干燥
c.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d.滴定前尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案