Question

氫氧化鎂固體在水中存在如下溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＞0，為使Mg（OH）₂固體的質(zhì)量增多，可采取的措施是（　�。�

• A、升高溫度
• B、加入NH₄Cl固體
• C、通入HCl氣體
• D、加入1mol/LNaOH溶液

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)平衡移動原理及溶度積解答，為使Mg（OH）₂固體的質(zhì)量增多，即平衡逆向移動，可增加Mg²⁺或OH^-的濃度，因溶解吸熱，也可降低溫度，以此解答該題．

解答： 解：A．因溶解吸熱，升高溫度，促進(jìn)溶解，則Mg（OH）₂固體的質(zhì)量減少，故A錯誤；
B．加入NH₄Cl固體，NH₄⁺與OH^-結(jié)合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，平衡正向移動，Mg（OH）₂固體的質(zhì)量減少，故B錯誤；
C．通入HCl氣體，氫氧根的濃度減小，故平衡右移，平衡正向移動，Mg（OH）₂固體的質(zhì)量減少，故C錯誤；
D．加入1mol/LNaOH溶液，氫氧根的濃度增大，平衡逆向移動，Mg（OH）₂固體的質(zhì)量增多，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從平衡移動的角度解答該題．