3．Na2CO3和NaHCO3是金屬鈉常見的兩種碳酸鹽，它們廣泛地應用于生產(chǎn)和生活中．下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是（　�。�
A．NaHCO3能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人
B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭
C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3時，用給溶液加熱的方法不能除去
D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，由此可說明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大

分析 A、小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療；
B、NaHCO3與酸反應生成二氧化碳氣體；
C、Na2CO3溶液中混有NaHCO3時，加入適量的氫氧化鈉，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉；
D、Na2CO3比NaHCO3易溶于水．

解答 解：A．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A正確；
B、NaHCO3與酸反應生成二氧化碳氣體，遇熱膨脹而形成小孔，使得饅頭或面包暄軟多空，故B正確；
C、Na2CO3溶液中混有NaHCO3時，加入適量的氫氧化鈉，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而不是加熱，故C正確；
D、Na2CO3比NaHCO3易溶于水，在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，則往兩者飽和溶液中通入CO2，最終會形成澄清溶液的是NaHCO3，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．（CH3）2C═O+HCN→（CH3）2C（OH）CN  屬于加成反應
B．CH3OH、CH2OHCH2OH、CH2OHCHOHCH2OH是同系物
C．屬于取代反應
D．1molCH3CH3與Cl2完全反應生成六氯乙烷時，消耗Cl26mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L．某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ、測定原理：
堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I-氧化為I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ、測定步驟
a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2．
b．向燒瓶中加入200mL水樣
c．向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量），開啟攪拌器，至反應①完全．
d．攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)．
f．…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為將溶劑水煮沸后冷卻．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是②．
①滴定管②注射器③量筒
（3）攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應．
（4）配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3．
（5）步驟f為重復步驟e的操作2-3次．
（6）步驟e中達到滴定終點的標志為溶液藍色褪去（半分鐘內(nèi)不變色）．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=9.0mg/L（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測得DO是否達標：是（填“是”或“否”）．
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某興趣小組對NO與Na2O2的反應進行了探究．通過查閱資料可知：①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高．
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經(jīng)討論設計了如下圖所示實驗：

（1）裝置B的作用是除去A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸氣，以免干擾實驗；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是產(chǎn)生H2來排出裝置中的空氣；
（3）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色．E中總反應的化學方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【實驗探究Ⅱ】該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分．
（4）提出假設：
假設1．白色固體只有NaNO3；
假設2．白色固體只有NaNO2；
假設3．白色固體是兩種物質(zhì)的混合物．
（5）實驗驗證：
①根據(jù)查閱的資料，要證明假設1是否成立，需要用到的試劑為AgNO3溶液；
②為證明是假設2還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為a g），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，若假設3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
B．v正（CO2）=3v逆（H2）
C．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機實驗操作或敘述正確的是（　�。�
A．實驗室配制銀氨溶液時，應將2%硝酸銀滴入2mL 2%的氨水中
B．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用飽和Na2CO3溶液
C．鹵代烴和酯的水解都可用濃硫酸作催化劑
D．在鹵代烴水解后的溶液中加入硝酸銀溶液觀察沉淀現(xiàn)象就可確定其中的鹵素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下：干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{浸泡}^{沸水}$懸濁液$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I2的CCl4
溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$ I2下列關于海水制碘的說法正確的是（　�。�
A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應
C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍色沉淀
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）p電子的原子軌道呈紡錘形；
（2）共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為軸對稱
（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號是As，最高價氧化物對應的水化物的化學式H3AsO4
（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P＜5S      ②離子半徑：F-＞Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色
B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C．C5H11Cl有8種同分異構體
D．相同條件下，熔沸點：正丁烷＜異丁烷

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