下列反應后能生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的是（　�。�
A、向BaCl2與氯水的混合溶液中通入CO2氣體
B、向BaCl2與氨水的混合溶液中通入SO2氣體
C、向Ba（NO3）2與鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體
D、向NaHCO3與BaCl2的混合溶液中通入NH3氣體
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．強酸與弱酸的鹽反應制取弱酸；
B．SO2會反應生成（NH4）2SO3，然后會發(fā)生復分解反應生成沉淀BaSO3；
C．鹽酸電離出的氫離子和硝酸鋇溶液中電離出的硝酸根離子同時存在于溶液中會顯強氧化性，從而將亞硫酸根氧化成硫酸根；
D．BaCO3可溶于鹽酸．
解答： 解：A．鹽酸酸性大于碳酸，故BaCl2與CO2不反應，故A錯誤；
B．SO2會反應生成（NH4）2SO3，然后會發(fā)生復分解反應生成沉淀BaSO3，但BaSO3可溶于鹽酸，故B錯誤；
C．鹽酸電離出的氫離子和硝酸鋇溶液中電離出的硝酸根離子同時存在于溶液中會顯強氧化性，從而將亞硫酸根氧化成硫酸根．硫酸根回與鋇離子結合生成不溶于硝酸的硫酸鋇，硫酸鋇不溶于鹽酸，故C正確；
D．NaHCO3與NH3反應生成碳酸根，碳酸根與BaCl2的混合溶液反應生成沉淀BaSO3，但BaCO3可溶于鹽酸，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查復分解反應，注意掌握哪些離子不能共存，并熟悉常見物質的溶解性來解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?4C（g）+D（g）．4min時達到平衡，C的濃度為0.4mol/L，D的物質的量為0.2mol．
（1）4min內，用B物質表示的平均反應速率為
 
，A的轉化率為
 
．
（2）若D是氣體，升高溫度后，混合氣體的平均相對分子質量增大，則該反應的正反應是
 
反應．（填“放熱”、“吸熱”）
（3）保持溫度和體積不變，向平衡混合物中再加入2mol A、1mol B，達到新平衡后C的濃度
 
0.8mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）若D是固體，按不同配比加入起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是0.4mol/L．
①如果從逆反應方向建立平衡，D的起始物質的量應滿足的條件是
 
．
②如果加入0.2molA、0.1mol B，則C和D起始物質的量分別應滿足
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關氧化還原反應的下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應
B、氧化劑被氧化，還原劑被還原
C、一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質
D、氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（　�。�
A、萃取時，要充分振蕩混合液體并適當旋轉活塞排氣減壓
B、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，碘的CCl4溶液呈紫紅色
C、使用前要檢查分液漏斗是否漏液
D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、14g氮氣中含有7NA個電子
C、在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
D、NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，同體積的氫氣和甲烷，它們的原子數(shù)之比是（　　）
A、2：5B、1：1
C、1：5D、1：8

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科目：高中化學 來源： 題型：

用質量分數(shù)為ω的濃鹽酸（其密度為ρ1g﹒cm-3），按濃鹽酸與水的體積比為1﹕3配制成稀鹽酸（其密度為ρ2g﹒cm-3），則所配制稀鹽酸的物質的量濃度為（　　）
A、
1000ρ1ω
146
mol?L-1
B、
1000ρ1ρ2ω
ρ1+3
mol?L-1
C、
1000ρ1ρ2ω
36.5(ρ1+3)
mol?L-1
D、
1000ρ1ρ2ω
146
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體密度比空氣小的是（　�。�
A、H2
B、O2
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鈣長期存放容易變質．某科學探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質情況．首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應．實驗測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖所示．
求：
（1）圖中AB段與鹽酸反應的物質是
 
；
（2）圖中BC段發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
（3）樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)（精確到0.1，寫出計算過程）．

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