16．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．+HNO3$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3CH2+H2O

分析 A．乙烯中含雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；
B．乙烯的與Br2的加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷書寫錯誤；
C．苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下在50℃～60℃發(fā)生硝化反應，生成硝基苯和水，硝基苯書寫錯誤；
D．酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應，乙酸乙酯書寫錯誤．

解答 解：A．乙烯在催化劑條件下生成聚乙烯，化學方程式為，故A正確；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，與Br2發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B錯誤；
C．苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下在50℃～60℃發(fā)生硝化反應，生成硝基苯和水，反應為：+HNO3$→_{50℃-60℃}^{濃硫酸}$+H2O，故C錯誤；
D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了有機化學方程式書寫，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意有機物的斷鍵部位，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出元素符號：AH，BC，CN．
（2）畫出D的離子結構示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有關該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物
C．1molKClO3參加反應有6mole-轉移D．每有6molP被還原，生成5molKCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．最近我國“人造太陽”研究獲重大進展．核聚變中下列質子數(shù)小于中子數(shù)的原子是（　�。�
A．${\;}_{1}^{2}$HB．${\;}_{1}^{3}$HC．${\;}_{2}^{4}$HeD．${\;}_{1}^{1}$H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關乙醇的說法正確的是（　�。�
A．能與H2O發(fā)生加成反應B．能使石蕊試液變紅
C．與CH3OCH3互為同分異構體D．是食醋的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．Y與W同主族，Z所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，X、Y最外層電子數(shù)之和為7；X、Z原子的電子數(shù)總和與Y、W原子的電子數(shù)總和之比為7：12．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C．由X、Y組成的物質與由Y、W組成的物質化合，可能發(fā)生氧化還原反應
D．常溫下，Z的單質一定易溶于由X、Y、W三種元素組成的化合物的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如圖：已知銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質．

表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L-1計算）：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cd（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.28.2
沉淀完全的pH3.39.99.510.6
（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③等．已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式Co+H2SO4=CoSO4+H2↑
（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3等形成微電池產(chǎn)生合金CoSb．該微電池的正極反應式為Sb2O3+Co2++6H++10e-=2CoSb+3H2O
（3）除鐵的過程分兩步進行，①加入適量KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O，②加入ZnO控制反應液的PH范圍為3.3-7.2
（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續(xù)反應，造成的結果是，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元殘余．請設計實驗方案加以驗證．
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質．電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是H2SO4
（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
Kap（CdCO3）=5.2×10-12   
Kap（CdS）=3.6×10-29    
Kap（Cd（OH）2）=2.0×10-16，根據(jù)上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的試劑是b
a．Na2CO3         b．Na2S      c．CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳PH為11，此時溶液中c（Cd2+）=2.0×10-10 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、M、W五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同族，可形成離子化合物ZX；Y′、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小：W＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的還原性：Y＞M
C．最高價氧化物的水化物的酸性：M＞W(wǎng)
D．X與Y可形成10電子分子和18電子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常在水中加入一些電解質，下列物質可選用（　　）
A．NaClB．CuCl2C．NaOHD．CuSO4

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