下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（　　）
ABCD
NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量澄清石灰水中緩慢通入CO2至過(guò)量
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：圖示題,元素及其化合物
分析：A．向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3；
B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶解；
C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）2生成BaSO4的同時(shí)Al（OH）3溶解（此時(shí)生成沉淀的速度比前面減�。詈驛l（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，產(chǎn)生沉淀先快，再慢，最后不變；
D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳體積為1：1．
解答： A．向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3；A與圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶解；B與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）2生成BaSO4的同時(shí)Al（OH）3溶解（此時(shí)生成沉淀的速度比前面減�。詈驛l（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，產(chǎn)生沉淀先快，再慢，最后不變，C與圖象相符，故C正確；
D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳體積為1：1；D與圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查加入試劑或通入氣體的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系，先寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)式，然后根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比確定圖象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗(yàn)氣體所用試劑完全正確的組合是（　�。�
A、CO2：大理石和稀硫酸、澄清石灰水
B、Cl2：二氧化錳和濃鹽酸、酚酞溶液
C、O2：二氧化錳和雙氧水、帶火星的木條
D、NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固體、濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把鐵放入盛有鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　　）
A、鹽酸的濃度
B、用鐵粉代替鐵片
C、增大壓強(qiáng)
D、溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為29．則下列判斷正確的是（　�。�
RT
XYZ
A、R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
B、五種元素中原子半徑最大的是X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
D、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
C、向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）：甲：CaCO3（Na2CO3）；乙：NaOH（Na2CO3）；丙：KCl（KHCO3）；�。禾挤郏–uO）可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過(guò)濾；②加適量水，攪拌，過(guò)濾；③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā)．下列組合正確的是（　�。�
A、甲-②，乙-④
B、乙-③，丙-①
C、丙-①，丁-②
D、丁-②，丙-③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在飽和硫酸銅溶液中放入膽礬晶體，幾天后晶體外形發(fā)生改變且晶體質(zhì)量變小
B、檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸
C、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為流動(dòng)相
D、在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反應(yīng)，來(lái)判斷兩者羥基上氫的活性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1451.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置：
①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為
 
．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減�。�(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式．
 

③用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu（OH）2固體．則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用10g含雜質(zhì)13%的軟錳礦石（主要成分為二氧化錳）跟200g密度為1.2g/mL的36.5%的鹽酸充分反應(yīng)制備氯氣．試計(jì)算：
①36.5%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
②產(chǎn)生氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）多少升？
③反應(yīng)后的溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且不考慮氯氣的溶解）．

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