10.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的$\frac{1}{2}$體積,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡的1.8倍.下列敘述中不正確的是(  )
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.a+b>c+d
C.Z的體積分?jǐn)?shù)減小D.X的轉(zhuǎn)化率下降

分析 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),不考慮平衡移動(dòng),只考慮體積改變,W濃度應(yīng)為原來的2倍,題干中W的濃度為原平衡的1.8倍,說明平衡逆向進(jìn)行,依據(jù)平衡移動(dòng)方向分析選項(xiàng).

解答 解:A、依據(jù)條件改變分析判斷平衡逆向進(jìn)行,故A正確;
B、壓縮容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡逆向進(jìn)行,所以逆向是氣體體積減小的反應(yīng),所以a+b<c+d,故B錯(cuò)誤;
C、反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行,Z的體積分?jǐn)?shù)減小,故C正確;
D、平衡逆向進(jìn)行,X轉(zhuǎn)化率減小,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的判斷和影響因素分析,掌握平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是106,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色.當(dāng)用FeBr3作催化劑時(shí),能與溴反應(yīng),生成的一溴代物只有一種,則烴A的名稱是對(duì)二甲基苯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2,恰好將Fe2+完全氧化.下列說法正確的是( 。
A.FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 mol
C.x=0.8
D.通入Cl2后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化:表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末),(銀白色→變暗→表面變潮→結(jié)塊→變成粉末).下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉
B.“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液
C.最后變成碳酸鈉粉末
D.該過程中的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述中不正確的是(  )
A.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的重要原料
B.用瓷坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體
C.向BaCl2溶液中通入SO2,溶液不變渾濁,再入CO2,溶液仍不變渾濁
D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是比較好的耐火材料,可用來制造耐火坩堝、耐火管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是(  )
A.生石灰用作食品抗氧劑B.氫氧化鋁用于制胃酸中和劑
C.硫酸可作干燥劑D.氧化鐵能用于制作吸鐵石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.對(duì)于化工生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng),既要考慮反應(yīng)的限度和快慢,還要綜合考慮成本、設(shè)備等因素.
工業(yè)制硫酸的重要的一步反應(yīng)是:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.
(1)在不增加反應(yīng)物的前提下,從理論上考慮,既能加快反應(yīng)速率,又能提高SO2轉(zhuǎn)化率的條件是增大壓強(qiáng).
(2)實(shí)際生產(chǎn)中的條件是:500℃、催化劑(V2O2),1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓并不斷鼓入空氣.
①采用500℃的目的是催化劑活性最大.
②用平衡移動(dòng)原理解釋生產(chǎn)過程中不斷鼓入空氣的目的增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率.
③下表是500℃,不同壓強(qiáng)時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況:
壓強(qiáng)(標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)1510100
SO2轉(zhuǎn)化率(%)93.596.997.899.3
請結(jié)合表中信息說明采用1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓而不采用更高壓強(qiáng)的原因:常壓時(shí)的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.草酸鉀和硫酸銅在一定條件下可制得Ka[Cub(C2O4m]•nH2O樣品,測定其組成的方法如下:
ⅠCu2+含量的測定:稱取1.770g樣品溶于熱的稀H2SO4中,用KMnO4溶液滴定除去C2O42-;將滴定后的溶液定容至500mL,取20.00mL于錐形瓶中,加入足量KI溶液,與Cu2+反應(yīng)生成CuI沉淀和I2,以淀粉作指示劑,用0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
ⅡK+含量的測定:測得樣品中K+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.03%
Ⅲ結(jié)晶水含量的測定:另稱取1.770g樣品于150℃下恒溫2h至恒重,稱得剩余固體的質(zhì)量為1.590g.
回答下列問題:
(1)寫出Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),溶液放置一段時(shí)間后又出現(xiàn)藍(lán)色,其原因是I-會(huì)被空氣中的O2氧化成I2
(3)Ka[Cub(C2O4m]•nH2O中,m=$\frac{a+2b}{2}$(用含a、b的式子表示).
(4)通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.等物質(zhì)的量的碳和銅分別跟足量的濃硫酸完全反應(yīng),在相同的條件下,生成的氣體的體積比為3:1.

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