11．將50.5gKNO3溶于水，得到0.5mol/L的溶液，那么所用水的體積是（　�。�
A．500mLB．500LC．1LD．無法求解

分析 50.5gKNO3的物質(zhì)的量為：$\frac{50.5g}{101g/mol}$=0.5mol，而根據(jù)V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.5mol}{0.5mol/L}$=1L，只能求出溶液的體積，由此分析解答．

解答 解：50.5gKNO3的物質(zhì)的量為：$\frac{50.5g}{101g/mol}$=0.5mol，而根據(jù)V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.5mol}{0.5mol/L}$=1L，只能求出溶液的體積，而不能求出溶劑的體積，要知道水的體積必須溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．為測(cè)定某肥料發(fā)酵產(chǎn)生的混合氣體（CH4、CO2、NH3）中甲烷的含量，將一定量的混合氣體通過足量的灼熱的CuO，發(fā)生的反應(yīng)有：①CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu②2NH3+3CuO=N2↑+3H2O↑+3Cu．完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14.4g，再將反應(yīng)后氣體通人3L0.1．mol/LBa（OH）2溶液，充分吸收生成碳酸鋇沉淀39.4g，剩余氣體為2.24L的N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為0.15mol
（2）原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為37.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．只表示一種微粒的化學(xué)用語是（　　）
A．B．X：XC．ns1D．X-X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物．E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

已知：$\stackrel{△}{→}$+CO2↑（R1和R2代表烷基）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑II中官能團(tuán)的名稱是溴原子，第②步的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
E的分子式是C15H22O2，E分子中共平面的碳原子數(shù)最多是13個(gè)
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
（3）試劑Ⅱ與足量NaOH溶液共熱后的產(chǎn)物F的名稱是1.3-丙二醇，F(xiàn)經(jīng)催化氫化后可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHC-CH2-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H4NOOC-CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（4）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO2↑．
（5）第⑦步反應(yīng)中，試劑III為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3I．
（6）C的同分異構(gòu)體H在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的是（　　）
A．濃度均為0.1mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．pH相同的鹽酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則m＞n
C．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溫度下HA的電離常數(shù)約為10-7
D．
某溫度下，F(xiàn)e（OH）3，Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度的變化如圖．由圖可知：Ksp[Fe（OH）3]＜K[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2
B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L-1
D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了測(cè)定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)混合物的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/L測(cè)得沉淀的質(zhì)量/g
11.7160.52.758
23.4320.5
35.1480.58.274
46.8640.511.032
58.5800.511.032
610.2960.511.032
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第二次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是5.516g；
（2）求所用Ba（OH）2的溶液的物質(zhì)的量濃度0.112 g•mol-1；
（3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比5：2；
（4）在25℃時(shí)，取下第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的$\frac{1}{10}$，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的溶液中，逐滴加入0.5mol•L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是2.6g，AlCl3的質(zhì)量是1.335g，MgCl2的質(zhì)量是0.95g．
（2）P點(diǎn)處鹽酸的體積為130mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向含Al2（SO4）3和AlC13的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-
B．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
C．原混合溶液中c（Al2（SO4）3）：c（AlCl3）=2：l
D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

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