Question

9．把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的溶液中，逐滴加入0.5mol•L^-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是2.6g，AlCl₃的質(zhì)量是1.335g，MgCl₂的質(zhì)量是0.95g．
（2）P點處鹽酸的體積為130mL．

Answer 1

分析 （1）n點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)原子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl），則原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）；生成氫氧化鋁沉淀消耗20mL鹽酸，根據(jù)方程式計算Al（OH）₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)Al原子守恒計算n（AlCl₃），并求其質(zhì)量；由圖可知，氫氧化鎂的質(zhì)量為0.58g，根據(jù)鎂原子守恒計算n（MgCl₂），并求其質(zhì)量；
（2）P點溶液為MgCl₂、AlCl₃和NaCl混合液，由氯離子守恒可知，氯化鈉中氯離子源于加入鹽酸，根據(jù)鈉離子守恒可知m（NaOH）=n（NaCl），進而計算加入鹽酸的體積．

解答 解：（1）n點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，由Na⁺離子和Cl^-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）=0.01mol×2+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.065mol，故NaOH的質(zhì)量為0.065mol×40g/mol=2.6g，由[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，則n[Al（OH）₃]=n（HCl）=0.5mol/L×（0.03-0.01）L=0.01mol，根據(jù)鋁原子守恒得n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.01mol，故AlCl₃的質(zhì)量是0.01mol×133.5g/mol=1.335g；由圖可知，氫氧化鎂的質(zhì)量為0.58g，其物質(zhì)的量為$\frac{0.58g}{58g/mol}$=0.01mol，根據(jù)鎂原子守恒：n（MgCl₂）=n[Mg（OH）₂]=0.01mol，故MgCl₂的質(zhì)量是0.01mol×95g/mol=0.95g，
故答案為：2.6；1.335；0.95；
（2）P點溶液為MgCl₂、AlCl₃和NaCl混合液，由氯離子守恒可知，氯化鈉中氯離子源于加入鹽酸，根據(jù)鈉離子守恒可知m（NaOH）=n（NaCl）=0.065mol，C點加入鹽酸的體積為$\frac{0.065mol}{0.5mol/L}$=0.13L=130mL，
故答案為：130．

點評 本題考查混合物有關計算，關鍵是明確每階段發(fā)生的反應，側重考查學生分析計算能力，注意利用守恒法計算解答，題目難度中等．