9．表給出了X、Y、Z、W四種短周期主族元素的部分信息．請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
元素XYZW
原子半徑0.1020.160.0740.071
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+6+2-2-1
A．HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物
B．Z的最高正價(jià)為+6
C．原子序數(shù)X＞Y＞Z＞W(wǎng)
D．純凈的X單質(zhì)與純凈的Z單質(zhì)反應(yīng)生成XZ3

分析 X、Y、Z、W四種短周期主族元素，Y的原子半徑最大，且Y為+2價(jià)，可知Y為Mg，X的最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)應(yīng)為-2價(jià)，則X為S，結(jié)合原子半徑可知Z只能為O，則W為F，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為S，Y為Mg，Z為O，W為F，
A．F的非金屬性最強(qiáng)，則HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物，故A正確；
B．Z為O，無(wú)正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．由元素在周期表的位置可知，原子序數(shù)X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．純凈的X單質(zhì)與純凈的Z單質(zhì)反應(yīng)生成SO2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用及O、F無(wú)正價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于有機(jī)物的下列說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同系物
B．淀粉和纖維素的化學(xué)式相同，化學(xué)性質(zhì)相似
C．乙酸乙酯在過(guò)量氫氧化鈉溶液中加熱，生成乙酸和乙醇
D．溶解度：甘油＞1-丁醇＞甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H=-9.4KJ/mol，下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的總分子數(shù)不再發(fā)生變化B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．反應(yīng)放出的熱量為9.4KJD．n（H2）：n（I2）：n（HI）=1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．中國(guó)科學(xué)院成功開(kāi)發(fā)出一種新型鋁-石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度．該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：Al+xC+Li++PF6-═AlLi+CxPF6，有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Al+Li++e-═AlLi
C．充電時(shí)，鋁電極質(zhì)量增加
D．充電時(shí)，PF6-向陰極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
B．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．糖類(lèi)物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收
D．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化銅溶解．請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)．
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+、SO42-兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解．
（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入Na2SO4（或K2SO4等），觀察現(xiàn)象，再加入稀硫酸（或鹽酸、硝酸）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論．
（3）探究結(jié)果為氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（K+）為1 mol•L-1
B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬性：丙＞甲
B．原子半徑：r（�。緍（丙）＞r（乙）＞r（甲）
C．乙、丙、丁的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D．甲和乙以1：4形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子含11個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為實(shí)現(xiàn)低碳低能耗，需要對(duì)含碳相關(guān)物質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②H2（g）+CO（g）?CH3OH（1）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）治理汽車(chē)尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），△H＜0．反應(yīng)達(dá)平衡后，改變一個(gè)條件，下列①到④的圖象不正確的是②．
（3）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在體積為1L的恒容密閉容器甲中，充入1mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
③若在起始體積為1L的恒壓密閉容器乙中，充入1mol CO2和4mol H2，相同條件下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后，c（CO2甲）＞c（CO2乙）（填＞、＜、=）
（4）某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．該裝置能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e?=C3H8O+5H2O．

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