A. | 放電時(shí),電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁 | |
B. | 放電時(shí),正極反應(yīng)式為:Al+Li++e-═AlLi | |
C. | 充電時(shí),鋁電極質(zhì)量增加 | |
D. | 充電時(shí),PF6-向陰極移動(dòng) |
分析 電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Al+xC+Li++PF6-═AlLi+CxPF6,則放電時(shí)的總反應(yīng)為AlLi+CxPF6=Al+xC+Li++PF6-,放電時(shí)AlLi被氧化,為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為AlLi-e-=Al+Li+,正極CxPF6得電子被還原,電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=xC+PF6-,充電時(shí),電極反應(yīng)與放電時(shí)的反應(yīng)相反,據(jù)此分析解答.
解答 解:A、放電時(shí),屬于原電池的工作原理,電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,即由鋁沿導(dǎo)線流向石墨,故A錯(cuò)誤;
B、放電時(shí),屬于原電池的工作原理,正極CxPF6得電子被還原,電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=xC+PF6-,故B錯(cuò)誤;
C、充電時(shí),屬于電解池的工作原理,電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即Al+Li++e-=AlLi,所以鋁電極質(zhì)量增加,故C正確;
D、充電時(shí),屬于電解池的工作原理,PF6-向陽極移動(dòng),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點(diǎn),明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,注意結(jié)合充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Al+xC+Li++PF6-═AlLi+CxPF6書寫,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:A13+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
B. | pH=0的溶液中:Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
C. | 常溫下,水電離的c(H+)為1×10-12mol•L-1的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、NO3- | |
D. | 能使酚酞試液變紅色的溶液中:Na+、K+、SiO32-、S2O32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | RFC系統(tǒng)工作過程中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 | |
B. | 裝置I與裝置II的電解質(zhì)溶液中,氫離子運(yùn)動(dòng)方向相反 | |
C. | c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2O | |
D. | 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),b極產(chǎn)生1.12L 氣體Y(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | b電極反應(yīng)式為ZFe3++2e-═2Fe2+ | |
C. | 電子流動(dòng)方向是a電極→FeCl3溶液→b電極 | |
D. | 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極,也可以用銅電極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化 | |
B. | 用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3 | |
C. | 曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧飯化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化 | |
D. | 圖④電解飽和食鹽水的裝置中,溶液A、B中由水電離出的c(H+):A>B |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素 | X | Y | Z | W |
原子半徑 | 0.102 | 0.16 | 0.074 | 0.071 |
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià) | +6 | +2 | -2 | -1 |
A. | HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物 | |
B. | Z的最高正價(jià)為+6 | |
C. | 原子序數(shù)X>Y>Z>W(wǎng) | |
D. | 純凈的X單質(zhì)與純凈的Z單質(zhì)反應(yīng)生成XZ3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)<c(H2C2O4) | |
B. | 0.1mol•L-1的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | |
C. | pH=4的CH3COOH溶液中:$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1×10-10 | |
D. | 等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaF溶液和HF溶液混合所得的稀溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(F-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 16gO2分子數(shù)為NA | |
B. | 在常溫常壓下,22.4L氖氣含有的原子數(shù)為NA | |
C. | 1mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為22.4L | |
D. | 1mol H2O2完全分解時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA |
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