8．下列關(guān)于化合物的式量（M）敘述不正確的是（　　）
A．式量為30的碳、氫、氧組成的化合物無(wú)同分異構(gòu)體
B．式量為128的烴的分子式不一定是C9H20
C．烴的式量可以是偶數(shù)，也可以是奇數(shù)
D．有機(jī)物分子中，H原子數(shù)可以是偶數(shù)，也可以是奇數(shù)

分析 A．式量為30的碳、氫、氧組成的化合物是CH2O，是甲醛；
B．C10H8的式量也是128；
C．烴的通式可看出烴的式量是偶數(shù)；
D．有機(jī)物分子中，H原子數(shù)可以是偶數(shù)如甲烷，也可以是奇數(shù)如一氯甲烷．

解答 解：A．式量為30的碳、氫、氧組成的化合物是CH2O，是甲醛，沒(méi)有同分異構(gòu)體，故A正確；
B．式量為128的烴的分子式可以是C9H20，也可以是C10H8，故B正確；
C．烴的通式可看出烴的式量是偶數(shù)，不可能是奇數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．有機(jī)物分子中，H原子數(shù)可以是偶數(shù)如甲烷，也可以是奇數(shù)如一氯甲烷，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烴及其衍生物的成鍵特點(diǎn)和有機(jī)物的異構(gòu)現(xiàn)象，難度不大，注意根據(jù)有機(jī)物的通式和取代基的分子量解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿(mǎn)Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-，證明無(wú)色液體是SO2Cl2．
①寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl-．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫(xiě)出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1 L溶液中含Ba2+、N${O}_{3}^{-}$的總數(shù)是0.6NA
B．500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的濃度是0.2 mol•L-1
D．1 L溶液中含有0.4NA個(gè)N${O}_{3}^{-}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;
A 將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化 證明二氧化碳具有漂白性 
B 向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液證明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
C 向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢 證明隨著溶液pH的減小，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng) 
D 相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在1L溶液中溶有16.0g CuSO4和20g Fe2（SO4）3，向該溶液中加入9.75g Zn，充分反應(yīng)后，溶液中含有的離子是（　　）
A．Zn2+、Fe2+和Cu2+B．Zn2+、Fe3+和Cu2+C．Fe2+和Zn2+D．Cu2+ 和Zn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入銅片
C．稀硝酸中加入鐵屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2009聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)在哥本哈根經(jīng)過(guò)馬拉松式的艱難談判，當(dāng)?shù)貢r(shí)間12月19日下午達(dá)成不具法律約束力的《哥本哈根協(xié)議》．下列措施不符合節(jié)能減排的是（　�。�
A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題
B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水
C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出B的電子式．
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．區(qū)分下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法完全正確的是（　�。�

需鑒別物質(zhì)方法1方法2
A硫酸銨和磷礦粉加水溶解加熟石灰
B一氧化碳和二氧化碳聞氣味通過(guò)灼熱的氧化銅
C食鹽水和蒸餾水測(cè)pH蒸發(fā)結(jié)晶
D真黃金和假黃金
（銅鋁合金）		看顏色灼燒
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案