實驗①：向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成為止．取上層澄清溶液，逐滴加入飽和Na2S溶液．
實驗②：向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加飽和Na2S溶液至沉淀完全，取上層澄清溶液，逐滴加0.1mol/L的NaCl溶液．
對上述實驗結(jié)果的現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
分析：硫化銀的溶度積遠小于氯化銀的溶度積，所以氯化銀飽和溶液中加硫離子會生成硫化銀黑色沉淀，但是硫化銀飽和溶液中加入氯離子不能生成氯化銀沉淀，據(jù)此分析．
解答：解：硫化銀的溶度積遠小于氯化銀的溶度積，所以氯化銀飽和溶液中加硫離子會生成硫化銀黑色沉淀，即實驗①有黑色沉淀，由于硫化銀飽和溶液中銀離子濃度非常小，加入氯離子不能達到生成氯化銀沉淀的條件，所以向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加飽和Na2S溶液至沉淀完全，取上層澄清溶液，逐滴加0.1mol/L的NaCl溶液，不會生成氯化銀白色沉淀，即實驗②沒有白色沉淀，故B正確，A、C、D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，把握溶度積小的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶度積大的沉淀為解答的關(guān)鍵，題目比較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯誤的是（　　）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
A 向盛有0.5mol?L-1 Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.5mol?L-1 H2SO4溶液  在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體  溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B  向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1mol?L-1 KI溶液  出現(xiàn)黃色沉淀 說明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在
C  向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol?L-1 CuSO4溶液，振搖  沉淀變?yōu)楹谏?/TD>  ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）
D  用1mol?L-1醋酸溶液和1mol?L-1鹽酸分別做導(dǎo)電性實驗  醋酸溶液對應(yīng)的燈泡較暗  醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省大慶實驗中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

向兩支分別盛有0.1 mol/L醋酸和飽和硼酸(H3BO3)溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為(1)________，三種酸由強到弱的順序是(用化學(xué)式表示)(2)________，硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．

(3)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋________．

(4)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化見下圖，由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是________．

②該反應(yīng)的ΔH________0(填“＜”、“＝”或“＞”)．

(5)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H+(aq)

已知0.70 mol·L－1　H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298 K達到平衡時，c平衡(H+)＝2.0×10－5 mol·L－1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO 3)，水的電離可忽略不計，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________，(H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯誤的是

選項  實驗操作                                                                    實驗現(xiàn)象                  結(jié)論或解釋

A        向盛有0．5mol•L-1 Fe（NO3）2溶液的試管中加入0．5mol•L-1 H2SO4溶液  在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體    溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2

B        向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0．1mol•L-1 KI溶液                               出現(xiàn)黃色沉淀  說明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在

C       向白色ZnS沉淀上滴加0．1mol•L-1 CuSO4溶液，振搖   沉淀變?yōu)楹谏?nbsp; ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）

D        用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1鹽酸分別做導(dǎo)電性實驗                 醋酸溶液對應(yīng)的燈泡較暗        醋酸是弱電解質(zhì)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯誤的是
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A向盛有0.5mol?L-1 Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.5mol?L-1 H2SO4溶液 在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體 溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B 向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1mol?L-1 KI溶液 出現(xiàn)黃色沉淀說明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在
C 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol?L-1 CuSO4溶液，振搖 沉淀變?yōu)楹谏?/td> ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）
D 用1mol?L-1醋酸溶液和1mol?L-1鹽酸分別做導(dǎo)電性實驗 醋酸溶液對應(yīng)的燈泡較暗 醋酸是弱電解質(zhì)


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省淄博濰坊市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯誤的是（ ）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A向盛有0.5mol?L-1 Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.5mol?L-1 H2SO4溶液 在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體 溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B 向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1mol?L-1 KI溶液 出現(xiàn)黃色沉淀說明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在
C 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol?L-1 CuSO4溶液，振搖 沉淀變?yōu)楹谏?/td> ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）
D 用1mol?L-1醋酸溶液和1mol?L-1鹽酸分別做導(dǎo)電性實驗 醋酸溶液對應(yīng)的燈泡較暗 醋酸是弱電解質(zhì)

A．A
B．B
C．C
D．D

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