16．二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，請用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

分析 在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此回答判斷．

解答 解：反應(yīng)中，Cl從+4價(jià)升高到了+5價(jià)，從+4價(jià)降低到了+3價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為：，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目等知識，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．B．S=C=SC．CCl4D．HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三個(gè)未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素的電離能數(shù)據(jù)如下表； D元素的電負(fù)性是同周期元素中最大的； F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子．
各級電離能電離能數(shù)值kJ/mol
第一電離能578
第二電離能1817
第三電離能2745
第四電離能11575
第五電離能14830
第六電離能18376
請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）B和D形成的化合物的熔點(diǎn)比C和D形成的化合物的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而AlCl3為分子晶體；冶煉C單質(zhì)時(shí)加入的降低熔點(diǎn)的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“配位鍵”）
（2）E的價(jià)電子排布圖為，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與F的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）碳元素與E形成的化合物是極性鍵形成的非極性分子（填“極性”或“非極性”）；其中碳原子的雜化方式為sp，該分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為AlN，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列晶體的空間構(gòu)型屬于直線型的是（　�。�
A．H2OB．CO2C．NH3D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有12個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級時(shí)，以光的形式釋放能量．E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長．晶體中E2+的配位數(shù)為6．該化合物的電子式為．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為LaNi5．
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，密度為d g•cm-3．該晶胞的體積是$\frac{M}{N{\;}_{A}d}$cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
③儲(chǔ)氫材料的研究是發(fā)展氫能源的技術(shù)難點(diǎn)之一．某物質(zhì)的分子可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”，而可成為潛在儲(chǔ)氫材料，則該分子一定不可能是BC．
A．H2O         B．CH4        C．HF      D．CO（NH2）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．裂化汽油中除含有C5～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴等物質(zhì)．要用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)沉鸦蜆悠分惺欠窈邢N，實(shí)驗(yàn)步驟為：先逐滴加入溴水振蕩，靜置，若觀察到溶液分層（填“互溶”或“分層”），且出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，則證明裂化汽油中有烯烴存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．取500mL 4.84mol/L的食鹽水（ρ=1.18g/mL），以石墨做電極電解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽極上放出5600mL氣體．若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，求：
（1）電解后溶液的PH值約是多少？（2）電解后食鹽的物質(zhì)的量濃度是多大？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．其中電極均為Pt電極．下列說法不正確的是（　�。�
A．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
B．O2在右側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)，且該電極附近溶液的pH升高
C．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
D．微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量

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