Question

9．將9g由CO和H₂組成的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na₂O₂固體，Na₂O₂固體增加的質量為（　　）

• A． 8g
• B． 9g
• C． 12g
• D． 13.5g

Answer 1

分析 CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，CO₂和再與Na₂O₂反應，方程式為2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知過氧化鈉增重為CO的質量；
H₂在氧氣中完全燃燒生成H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應，方程式為2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總反應方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，以此解答該題．

解答 解：由CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，CO₂和再與Na₂O₂反應，方程式為2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知過氧化鈉增重為CO的質量；
H₂在氧氣中完全燃燒生成H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應，方程式為2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總反應方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，
則9g由CO和H₂組成的混合氣體，最終Na₂O₂固體增加的質量為9g，
故選B．

點評 本題考查混合物計算，為高頻考點，注意利用總反應方程式判斷固體增重，也可以利用差量法進行判斷，若物質可以寫成（CO）_x．（H₂）_y形式，完全燃燒后通入足量過氧化鈉，過氧化鈉增重為該物質的質量，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．