Question

13．下列說法正確的是（　�。�

• A． 向氨水中不斷通入CO₂，隨著CO₂的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷減小
• B． 在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu
• C． 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）△H＞0，△S＜0
• D． 將如圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深
  

Answer 1

分析 A．氨水存在電離平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中不斷通入CO₂，CO₂呈酸性，使平衡向正反應(yīng)方向進行，故c（OH^-）增加，c（NH₃•H₂O）減小，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增加；
B．在銅的電解精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極溶解的不僅僅是銅，還有鐵鋅等金屬，故銅的質(zhì)量小于32gCu；
C．該反應(yīng)能自發(fā)進行，且△S＜0，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0，以此進行判斷；
D．左側(cè)壓縮體積變小，二氧化氮的濃度變大氣體顏色先變深，后平衡正向移動顏色逐漸變淺．

解答 解：A．氨水存在電離平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中不斷通入CO₂，CO₂呈酸性，使平衡向正反應(yīng)方向進行，故c（OH^-）增加，c（NH₃•H₂O）減小，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增加，故A錯誤；
B．在銅的電解精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極溶解的不僅僅是銅，還有鐵鋅等金屬，故銅的質(zhì)量小于32gCu，故B錯誤；
C．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即△S＜0，說明是放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯誤；
D．左側(cè)壓縮體積變小，二氧化氮的濃度變大氣體顏色先變深，后平衡正向移動顏色逐漸變淺，平衡移動的結(jié)果是減弱而不是抵消，所以顏色比原來深，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了平衡移動、電解原理、能夠根據(jù)焓變和熵變判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行，以及壓強對化學(xué)平衡的影響，難度不大，可根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可．