實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl （濃）
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O．從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時，鹽酸的作用分別是
 
、
 
、
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：利用Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、MnO2+4HCl （濃）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)及元素的化合價變化分析．
解答： 解：由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，HCl中H元素的化合價降低，體現(xiàn)HCl的氧化性，作氧化劑；
由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知，沒有元素的化合價變化，生成鹽，體現(xiàn)HCl的酸性，作酸；
由MnO2+4HCl （濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成鹽，體現(xiàn)其酸性，生成氯氣時Cl元素的化合價升高，體現(xiàn)HCl的還原性，作還原劑，
故答案為：氧化劑；酸性；還原劑，酸性．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及化合價判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

安全是順利進(jìn)行實驗的保障，下列實驗處理或方法正確的是（　�。�
A、尾氣（主要含氯氣）用澄清石灰水吸收較好
B、把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫
C、導(dǎo)管口點燃一氧化碳時也要驗純
D、重金屬鹽有毒，如果不慎食入氯化鋇，喝入硫酸銅溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B、將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
C、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

很多微粒具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)．
Ⅰ．六氯環(huán)三磷腈分子中，包含一個六元環(huán)，是橡膠生產(chǎn)中的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，其熔點為113℃，在減壓下，50℃即可升華．在有機溶劑中，六氯環(huán)三磷腈可由五氯化磷與氯化銨反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為：3PCl5+3NH4Cl═P3N3Cl6+12HCl．
（1）比較P元素和Cl元素的第一電離能：P
 
Cl（填“＞”或“＜”）．
（2）在上述反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有
 
（填序號）．
A．離子鍵　　　　　　　B．配位鍵
C．極性鍵　　　　　　　D．非極性鍵
（3）P3N3Cl6的晶體類型為
 
．
Ⅱ.1，3-戊二酮通過兩步變化，也可以形成六元環(huán)，增加了分子的穩(wěn)定性，其變化如圖2所示：
（4）由①轉(zhuǎn)化為②時，π鍵數(shù)目
 
（填“增加”、“減少”或“不變”）．
（5）由②轉(zhuǎn)化為③時，③比②多增加了一種微粒間作用力，該作用力是
 
．
Ⅲ．S和Ge可構(gòu)成[Ge4S10]4-，Ge和S原子也聯(lián)結(jié)成六邊形結(jié)構(gòu)，如圖3所示．
（6）Ge原子的價電子排布式為
 
．
（7）圖中涂黑的微粒代表
 
元素．
（8）[Ge4S10]4-中S原子的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在治療甲型流感的疫苗尚未研制面世之前，科學(xué)家一直表示，達(dá)菲類流感特效藥可治療這種新型流感病毒，它是由我國特有中藥材八角的提取物--莽草酸（shikimicacid）為原料合成的．已知莽草酸結(jié)構(gòu)式如圖：
（1）莽草酸中含氧官能團名稱為
 
．
（2）莽草酸能與有機物A完全發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯的相對分子質(zhì)量為216．寫出A的化學(xué)式
 
，與A具有相同官能團的同分異構(gòu)體有
 
種．
（3）莽草酸在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)，能生成一種芳香族化合物，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）環(huán)狀有機物B是莽草酸的同分異構(gòu)體，1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4mol金屬銀；1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol H2．試寫出符合上述條件的有機物B的結(jié)構(gòu)簡式
 
（寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、22.4LCl2中含有NA個Cl2分子
B、1L O.1mol．L-1Na2SO4溶液中有 0.1NA個 Na+
C、1 molH2 與 1 molCl2應(yīng)生成 NA個 HCl 分子
D、1 molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中拔動0.2g后，天平才能恢復(fù)平衡．兩金屬是 （　�。�
A、鎂和鋁B、鐵和鋁
C、鎂和鈉D、鐵和銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求作簡要回答：
①向過氧化鈉滴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．此反應(yīng)中
 
是氧化劑（寫化學(xué)式），
 
是還原劑（寫化學(xué)式）．
②將CO2通入飽和Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色晶體：
 
．
③鋁粉與TiO2混合高溫加熱：
 
．
（2）用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出離子反應(yīng)方程式：
①除去銅粉中混有鐵粉
 
．
②除去AlCl3溶液中混有MgCl2
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計量數(shù)都是5，請配平該反應(yīng)化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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