16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2 H+═Zn2++H2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，氫氧化鈣不能拆開(kāi)．

解答 解：A．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正確；
B．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)，離子方程式：H2O+Cl2═H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，石灰乳的中氫氧化鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cl2+Ca（OH）2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．CH3CH2CH2CH2Br
C．CH2Br CH2CH2BrD．CH2Br CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列四組選項(xiàng)中，全部符合如圖陰影部分的能源分類(lèi)是（　�。�
A．太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能B．水能、生物質(zhì)能、天然氣
C．煤炭、生物質(zhì)能、沼氣D．地?zé)崮�、石油、核�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．雙氧水B．四氯化碳C．氮?dú)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201705/210/6db25b54.png" style="vertical-align:middle" />D．二氧化碳   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．形成化學(xué)鍵B．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合
C．鋁熱反應(yīng)D．生石灰溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式為3s23p3，第一電離能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
（2）磷的常見(jiàn)單質(zhì)如圖1所示．

①白磷分子中磷原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，毎個(gè)白磷分子中有4對(duì)孤對(duì)電子．
②黑磷是一種有金屬光澤的晶體，能夠?qū)щ姷脑蚴呛邝[具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的鍵合比層內(nèi)的鍵合弱，與石墨相似，故具有導(dǎo)電性．
（3）磷的含氧酸中，酸性：H3PO4＜（填“＞”或“＜”）H3PO3．
（4）一種發(fā)光二極管的半導(dǎo)體材料為GaAsxP1-x，該化合物中Ga、As及P的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镻＞As＞Ga．
（5）磷化硼（BP）是一種半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為1000℃．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①磷化硼屬于原子（填“分子”，“原子”“離子”或“全屬”）晶體．
②原子坐標(biāo)參數(shù)，可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，上圖中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
③晶胞參數(shù)是用來(lái)描述晶胞的大小和形狀，已知BP晶胞參數(shù)α≈478pm，則其密度為$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖．下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．不能用水浴加熱
B．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
C．加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
D．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．乙醇是一種可再生能源，可用它來(lái)制成燃料電池（如圖），試寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．SO2是一種與生產(chǎn)、環(huán)保等密切相關(guān)的氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放對(duì)保護(hù)環(huán)境是非常重要的．某化學(xué)興趣小組取剛降到地面的酸雨水樣，每隔一段時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表：
測(cè)定時(shí)間/min0361015
pH4.734.624.564.554.55
酸雨pH變化的原因是2H2SO3+O2═4H++2SO42-（用離子方程式表示）．
（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容積可變的恒壓密閉容器中達(dá)平衡后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．t1時(shí)刻改變的條件是通入適量SO3．
（3）對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同條件下，向同溫同容積的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反應(yīng)達(dá)平衡后．
①甲和丙中SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反應(yīng)放出的熱量為x kJ，乙容器反應(yīng)吸收的熱量為y kJ，則x和y應(yīng)滿足的關(guān)系式為x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液為電解質(zhì)溶液，用Pt作電極的電解裝置可將霧霾中的NO和SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4和A．則A的化學(xué)式為H2SO4．
（5）常溫下，測(cè)得CaSO3懸濁液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，則CaSO3的第一步水解常數(shù)Kh約為1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）約為4.0×10-7mol2/L2．

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