5．將下列物質(zhì)分類，并用序號填空
下列物質(zhì)：①Na ②Ba（OH）2③CH3COOH ④NH3⑤SO3 ⑥HCl ⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液
屬于電解質(zhì)的是②③⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑧，能導(dǎo)電的是①⑨．

分析 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，金屬單質(zhì)能導(dǎo)電；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，據(jù)此即可解答．

解答 解：①Na是金屬單質(zhì)，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；
②Ba（OH）2是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；
③醋酸是弱酸，在水溶液中能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；
④NH3溶液導(dǎo)電是由于氨氣和水反應(yīng)生成了一水合氨的緣故，是非電解質(zhì)，本身不能夠?qū)щ姡?br />⑤SO3溶液導(dǎo)電是由于三氧化硫和水反應(yīng)生成了硫酸的緣故，是非電解質(zhì)，本身不能夠?qū)щ姡?br />⑥HCl氣體是電解質(zhì)，但氣體本身不能夠?qū)щ姡?br />⑦NaCl是電解質(zhì)，固體不能導(dǎo)電；
⑧蔗糖是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
⑨NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電；
故答案為：②③⑥⑦；④⑤⑧；①⑨．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、物質(zhì)的導(dǎo)電性判斷，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確溶液導(dǎo)電性原因．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；（2）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表中：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是ADE．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
E．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②用某氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替氣體組分（B）的物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）等于混合氣體的總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 25.0℃時(shí)氨基甲酸銨分解的平衡常數(shù)Kp=256（kPa）3．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示．
⑤計(jì)算 25.0℃時(shí)，0～6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，它的元素符號是As；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，該元素的名稱是氧；
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由穩(wěn)定性為NH3＞PH3＞AsH3，因鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．溫度計(jì)
（2）利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在支管口處．
（3）冷凝水由g（填f或g）口通入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：①R-NO2$→_{HCl}^{Fe}$R-NH2
②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響．
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是．
（2）B在苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構(gòu)體．
（3）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①，②．
（4）寫出由D在一定條件下生成反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為1s22s22p2，Y的電子排布圖為；
（2）ZX2的分子式是CO2，YX2電子式是；
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是CS2，該化合物中化學(xué)鍵的種類是極性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．2016年10月17日上午，長征二號F型運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心騰空而起，成功將宇航員和“神舟十一號”飛船送入太空．火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N-NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作為燃料．化學(xué)反應(yīng)熱量變化圖象如圖所示：此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a-b）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P為-3價(jià)，則15mol CuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.5 molB．5.5 molC．3 molD．2.5 mol

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