15．在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P為-3價(jià)，則15mol CuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為（　　）
A．1.5 molB．5.5 molC．3 molD．2.5 mol

分析 反應(yīng)中Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為3mol，則1molCuSO4氧化P0.2mol，由此分析解答．

解答 解：首先分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化，Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為$\frac{15}{5}$=3mol，故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用Cu（+2）得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計(jì)算，更為簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．將下列物質(zhì)分類，并用序號(hào)填空
下列物質(zhì)：①Na ②Ba（OH）2③CH3COOH ④NH3⑤SO3 ⑥HCl ⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液
屬于電解質(zhì)的是②③⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑧，能導(dǎo)電的是①⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液此空不填，在Fe極附近顯紅色．丙池中盛有100mL3.00mol•L-1的CuSO4溶液．試回答下列問題：
（1）在電源中，B電極為   極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為  極．
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生  反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問甲裝置中，鐵電極此空不填上產(chǎn)生的氣體此空不填在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L．
（4）在丙裝置中，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（5）在此過(guò)程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)，理論上在乙池中精銅增加了38.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶質(zhì)40%的溶液與水等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%，該溶質(zhì)可能為（　　）
A．氯化鎂B．氫氧化鈉C．硫酸D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）KAlSO4•12H2O．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p1．
（4）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布為．
（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B＞D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C＞E．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為了達(dá)到表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A．氯化鋇溶液
B．將溶液滴在pH試紙上
C．加入Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．加入足量鐵粉，過(guò)濾
E．硫氰酸鉀（KSCN）溶液
實(shí)驗(yàn)要求選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)
（1）證明粗鹽中含有少量CaCl2
（2）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
（3）檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)
（4）證明某地雨水溶液呈酸性
（5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl31

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．過(guò)氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多
C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．一定條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中通入N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
達(dá)到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問題：
（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）達(dá)到平衡后，若其他條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應(yīng)方向（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)將不變．
（3）達(dá)到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣（He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是b（填序號(hào)）
a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2

（5）常壓下，把H2和He稀釋的N2分別通入一個(gè)570℃的電解池裝置（如圖2），H2和N2可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖中黑細(xì)點(diǎn)）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)為N2+6H++6e-═2NH3．

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