16．按要求回答下列問(wèn)題．
（1）A元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，它在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族
（2）B元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱(chēng)為碳或氧
（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，D的最外層電子排布式
為4s1
（4）X元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，Y元素的某同位素原子無(wú)中子．X和Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為
（5）M元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，M基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
（6）如表是N逐級(jí)失去電子的電離能．
I1I2I3I4I5I6
In57818172745115781483118378
則元素N的常見(jiàn)價(jià)態(tài)是+3價(jià)．

分析 （1）A元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則為氯元素；
（2）B元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱(chēng)為碳或氧；
（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，D為銅元素，最外層電子排布式
為4s1；
（4）X元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，n為2，X為氮，Y元素的某同位素原子無(wú)中子，則Y為H，X和Y形成的最簡(jiǎn)單化合物為氨氣；
（5）M元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，則M為鐵，M基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；
（6）如表是N逐級(jí)失去電子的電離能，第三級(jí)電離能突變，故常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+3價(jià)．

解答 解：（1）A元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則為氯元素，它在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族，故答案為：第三周期第VIIA族；
（2）B元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱(chēng)為碳或氧，故答案為：碳或氧；
（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，D為銅元素，最外層電子排布式
為4s1，故答案為：4s1；
（4）X元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，n為2，X為氮，Y元素的某同位素原子無(wú)中子，則Y為H，X和Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（5）M元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，則M為鐵，M基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；
（6）如表是N逐級(jí)失去電子的電離能，第三級(jí)電離能突變，故常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+3價(jià)，故答案為：+3價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本知識(shí)，設(shè)計(jì)到核外電子排布式、電離能、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，比較基礎(chǔ)，但為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N（用元素符號(hào)和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為．
（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為[Cu（H2O）4]2+，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱(chēng)為配位鍵．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是②④（填序號(hào)）：①H3O+、②H2O、③NO2+、④NO2-．
（4）分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，分子中每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵；
（CN）2稱(chēng)為“擬鹵素”，具有類(lèi)似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則（CN）2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為Na2O；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密閉容器中1mol N2與3mol H2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴所含的原子數(shù)目為2NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3+、bX+、cY2-、dZ-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：Y＞Z
B．核電荷數(shù)：a＞b
C．穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
D．X單質(zhì)一定能從W的鹽溶液中置換出W單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y2分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2：1
B．Z單質(zhì)與W單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種
C．元素X、Z形成的化合物中僅含極性共價(jià)鍵
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．月球的土壤中含有豐富的可控核聚變?nèi)剂?sup>3He，月球玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等，將為人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展作出貢獻(xiàn)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素
B．3He可發(fā)生核聚變反應(yīng)，這是一種化學(xué)變化
C．月球上的3He是一種新元素
D．月球和地球上的鈦、鐵、鉻、鎳等原子應(yīng)該具有相同的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O    （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（用編號(hào)回答）（A）不能，（B）可以．
（2）如果不能，說(shuō)明其原因（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，則寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．只用一種試劑就能將甲苯、環(huán)己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，該試劑可以是（　　）
A．溴化鉀溶液B．溴水C．高錳酸鉀溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)淀粉溶液可以用碘化鉀溶液
B．油脂在堿性條件下水解可以得到甘油和高級(jí)脂肪酸
C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化銅溶液有固體析出，加入一定量水后固體不會(huì)溶解
D．乙烯使溴水褪色和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是一樣的

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