8．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O    （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池（用編號回答）（A）不能，（B）可以．
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，則寫出正極電極反應(yīng)式Fe3++e-=Fe2+．

分析 能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，據(jù)此回答．

解答 解：能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，
（1）A為非氧化還原反應(yīng)，B為氧化還原反應(yīng)，故（A）不能，（B）可以，故答案為：（A）不能，（B）可以；
（2）（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，故答案為：（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；
（3）（B）可以，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：Fe3++e-=Fe2+．

點評 本題考查原電池原理，能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，屬于基礎(chǔ)題，比較容易得分．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖依次為硫氰酸、異硫氰酸的分子結(jié)構(gòu)，金剛石、CuO的晶胞結(jié)構(gòu)．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1，上述圖中五種主族元素，第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是O、S．
（2）下列有關(guān)硫氰酸、異硫氰酸的敘述中，錯誤的是②．
①硫氰酸分子中含有σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2
②硫氰酸分子中，硫元素與碳元素的原子均為SP雜化
③硫氰酸與異硫氰酸互為同分異構(gòu)體
④硫氰酸與異硫氰酸兩者的沸點比較，異硫氰酸的沸點較高
（3）SCN-離子常作配體，如檢驗Fe3+，SCN-離子中能作配體的原子有S、N．
（4）假設(shè)金剛石晶胞中相鄰的碳原子緊密相切，則金剛石晶胞圖中空間利用率34%（保留兩位有效數(shù)字）（$\sqrt{3}$=1.732）
（5）CuO為四方晶胞（a=b≠c，α=β=γ=90°）圖中黑點代表氧（填寫“氧”或“銅”），白點的配位數(shù)為4，CuO的密度是6.6g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Br的電子式：
C．CCl4的結(jié)構(gòu)式  
D．氧元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s12p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問題．
（1）A元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，它在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族
（2）B元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為碳或氧
（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，D的最外層電子排布式
為4s1
（4）X元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，Y元素的某同位素原子無中子．X和Y形成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為
（5）M元素的正三價離子的3d能級為半充滿，M基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
（6）如表是N逐級失去電子的電離能．
I1I2I3I4I5I6
In57818172745115781483118378
則元素N的常見價態(tài)是+3價．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)第ⅦA族元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)說法正確的是（　　）
A．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．從F2到I2，顏色逐漸加深
D．與氫氣化合由易到難：I2＞Br2＞Cl2＞F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B．煤炭燃燒前經(jīng)過脫硫處理可減少酸雨的產(chǎn)生
C．燃料電池是一種高效、友好的發(fā)電裝置，可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
D．太陽能的利用，一般是將太陽輻射能先轉(zhuǎn)化為熱能、電能或化學(xué)能，再加以利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
B．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=b kJ•mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=c kJ•mol-1
（4）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=d kJ•mol-1
下列關(guān)系式中，正確的是（　�。�
A．a=2b＜0B．a=2c＜0C．c=2d＞0D．c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在定容密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時N2轉(zhuǎn)化率為20%：
①當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1，反應(yīng)共放熱36.96kJ．
②升高平衡體系的溫度，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
③當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，平衡將不（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

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