7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．密閉容器中1mol N2與3mol H2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+個數(shù)為2NA
C．在標準狀況下，22.4L溴所含的原子數(shù)目為2NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

分析 A．氮氣和氫氣合成氨是可逆反應；
B．亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C．標準狀況下，溴為液體；
D．根據(jù)鈉和氧氣反應后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A．氮氣和氫氣合成氨是可逆反應，1mol N2與3mol H2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故A錯誤；
B．亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C．標準狀況下，溴為液體，Vm≠22.4L/mol，故C錯誤；
D．由于鈉和氧氣反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的體積應用，關鍵是合成氨是可逆反應，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．N2O4是無色氣體，在恒容密閉容器中充人N2O4（g），在一定條件下發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）．下列情況不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體顏色不再變化B．混合氣體密度不再變化
C．2v正（N2O4）=v逆（NO2）D．混合氣體相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖依次為硫氰酸、異硫氰酸的分子結(jié)構，金剛石、CuO的晶胞結(jié)構．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1，上述圖中五種主族元素，第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是O、S．
（2）下列有關硫氰酸、異硫氰酸的敘述中，錯誤的是②．
①硫氰酸分子中含有σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2
②硫氰酸分子中，硫元素與碳元素的原子均為SP雜化
③硫氰酸與異硫氰酸互為同分異構體
④硫氰酸與異硫氰酸兩者的沸點比較，異硫氰酸的沸點較高
（3）SCN-離子常作配體，如檢驗Fe3+，SCN-離子中能作配體的原子有S、N．
（4）假設金剛石晶胞中相鄰的碳原子緊密相切，則金剛石晶胞圖中空間利用率34%（保留兩位有效數(shù)字）（$\sqrt{3}$=1.732）
（5）CuO為四方晶胞（a=b≠c，α=β=γ=90°）圖中黑點代表氧（填寫“氧”或“銅”），白點的配位數(shù)為4，CuO的密度是6.6g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)同分異構體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構體的是（　�。�
A．CH3-CH2-NO2 和 H2N-CH2-COOHB．H和D
C．甲烷和正丁烷D．紅磷和白磷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動
B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．氯化氫屬于共價化合物，溶于水能電離出H+、Cl-
D．陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
XY
ZR
W
下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小關系為：R＞Y＞X
B．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
C．根據(jù)元素周期律，可以推測W元素的單質(zhì)具有半導體特性，W2Y3具有氧化性和還原性
D．ZY2晶體熔化、液態(tài)RY3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語表述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2-的結(jié)構示意圖：
B．NH4Br的電子式：
C．CCl4的結(jié)構式  
D．氧元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s12p3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問題．
（1）A元素的負一價離子的電子層結(jié)構與氬相同，它在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族
（2）B元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為碳或氧
（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，D的最外層電子排布式
為4s1
（4）X元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，Y元素的某同位素原子無中子．X和Y形成的最簡單化合物的結(jié)構式為
（5）M元素的正三價離子的3d能級為半充滿，M基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
（6）如表是N逐級失去電子的電離能．
I1I2I3I4I5I6
In57818172745115781483118378
則元素N的常見價態(tài)是+3價．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=b kJ•mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=c kJ•mol-1
（4）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=d kJ•mol-1
下列關系式中，正確的是（　　）
A．a=2b＜0B．a=2c＜0C．c=2d＞0D．c＞a＞b

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